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    2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是
    A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素
    B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素
    C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素
    D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素
    A

    试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，则A正确，其余选项都是错误的，答案选A。
    点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和考点，试题基础性强，注重基础知识的巩固，难度不大。该题的关键是明确同位素的含义，然后灵活运用即可。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：

    为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维。

    按要求回答下列问题：
    （1）C的化学式为         ；X的化学式为              。
    （2）反应②的化学方程式为                                        。
    （3）反应⑦的离子方程式                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。

    请按要求填空：
    ⑴G的电子式是_______________；
    ⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________，反应⑤在空气中发生时的现象是________________________________，已知C的燃烧热是1300 kJ·mol－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。
    ⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可以作为核聚变材料，下列关于的叙述正确的是（     ）
    A．和互为同位素B．原子核内中子数为2
    C．原子核外电子数为2D．代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，下列叙述正确的是
    A．原子序数X＜YB．原子半径X＜Y
    C．离子半径X＞YD．原子最外层电子数X＜Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（  ）
    A．4B．1C．2D．3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关碱金属元素的叙述正确的是（  ）
    A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水
    B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高
    C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠
    D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    原子半径/pm
    		160
    		143
    		70
    		66
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+5、+3、-3
    		-2
    下列叙述正确的是（  ）
    A．X、Y元素的金属性  X < Y
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去）

    请回答下列问题：
    （1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。
    ①写出A与X反应的化学方程式：                         。
    ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是                            。

    ③已知常温下1 mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的热化学方式                               。
    ④在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH<7，则V1和V2的关系为V1        V2（填>、<、无法确定），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是                        。（写出一种情况即可）
    （2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸。
    ①E的电子式为                      ；
    ②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物G，G的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP      ，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物G的阴离子在溶液中的浓度为        mol/L。

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