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    在化学分析实验中，常常用到酸碱滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定等。下列属于氧化还原滴定的是

    A．用标准盐酸滴定NaOH溶液

    B．用标准KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

    C．用标准KSCN溶液滴定FeCl3溶液      

    D．用标准AgNO3溶液滴定NaCl溶液

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：酸碱中和滴定利用酸碱中和反应，中和反应属于复分解反应，不涉及氧化还原反应，故A错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，硫酸亚铁溶液具有还原性，滴定时二者之间发生氧化还原反应，即 5Fe2++MnO4－+ 8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故B正确；氯化铁溶液遇KSCN溶液变红，即Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，该反应前后无元素的化合价发生变化，因此不涉及氧化还原反应，故C错误；氯化纳溶液与硝酸银溶液发生复分解反应，即Cl－+Ag+=AgCl↓，因此不涉及氧化还原反应，故D错误。

    考点：考查氧化还原反应，涉及酸碱中和反应、高锰酸钾与硫酸亚铁的性质、铁离子与氯离子的检验原理等。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大） 
    A图中液面所示溶液的体积为
    28.0
    28.0
    mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是
    C
    C
      （填字母标号）；
    （2）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
    步骤一：先粗配浓度约为0.15mol?L-1的高锰酸钾溶液500mL
    步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．记录相关数据
    步骤三：
    重复步骤二（两到三次）
    重复步骤二（两到三次）

    步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度．试回答下列问题：
    ①该滴定实验
    不需要
    不需要
    （“需要”或“不需要”）加指示剂；
    ②步骤二中滴定操作图示正确的是
    A
    A
    （填编号）；
    ③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是
    生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大
    生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大
    ，最后又变慢的原因是
    反应物浓度减小，所以速率变小
    反应物浓度减小，所以速率变小
    ；
    ④请写出步骤三的操作内容
    重复步骤二（两到三次）
    重复步骤二（两到三次）
    ；
    ⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为
    0.1600
    0.1600
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为      mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是____        (填字母标号)。

    （2）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134．0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O

    以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：

    步骤一：先粗配浓度约为0．15mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。

    步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。

    步骤三：                                                       。

    步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：

    ①该滴定实验             （“需要”或“不需要”）加指示剂。

    ②步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。

    ③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_______             ，最后又变慢的原因是         。④请写出步骤三的操作内容                           。⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为                 mol·L-1。

     

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    科目：高中化学 来源：2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学试卷（四） 题型：实验题

    （1）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为     mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是____        (填字母标号)。
    （2）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134．0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O

    以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
    步骤一：先粗配浓度约为0．15mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
    步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。
    步骤三：                                                       。
    步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：
    ①该滴定实验             （“需要”或“不需要”）加指示剂。
    ②步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。

    ③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_______             ，最后又变慢的原因是         。④请写出步骤三的操作内容                           。⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为                 mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学试卷（四） 题型：实验题

    （1）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为       mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是____         (填字母标号)。

    （2）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134．0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O

    以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：

    步骤一：先粗配浓度约为0．15mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。

    步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。

    步骤三：                                                        。

    步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：

    ①该滴定实验              （“需要”或“不需要”）加指示剂。

    ②步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。

    ③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_______              ，最后又变慢的原因是          。④请写出步骤三的操作内容                            。⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为                  mol·L-1。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （1）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
    A图中液面所示溶液的体积为______mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是______　（填字母标号）；
    （2）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
    步骤一：先粗配浓度约为0.15mol?L-1的高锰酸钾溶液500mL
    步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．记录相关数据
    步骤三：______
    步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度．试回答下列问题：
    ①该滴定实验______（“需要”或“不需要”）加指示剂；
    ②步骤二中滴定操作图示正确的是______（填编号）；
    ③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是______，最后又变慢的原因是______；
    ④请写出步骤三的操作内容______；
    ⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为______mol?L-1．

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