关于常温下pH＝2的醋酸溶液.下列叙述正确的是A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1B．c(H+)＝c(CH3COO-)C．加水稀释100倍后.溶液pH＝4D．加入醋酸钠固体.可抑制醋酸的电离题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．c(CH₃COOH)＝0.01mol·L^-1

B．c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)

C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4

D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

解析试题分析：A、CH₃COOH为弱酸，pH＝2的醋酸溶液c(H⁺)=0.01mol?L?¹，c(CH₃COOH)远远大于0.01mol?L?¹，错误；B、因为H₂O也能电离出H⁺，所以c(H⁺)>c(CH₃COO^-)，错误；C、加水稀释100倍后，CH₃COOH电离平衡向右移动，所以pH<4，错误；D、加入醋酸钠固体，CH₃COO?浓度增大，CH₃COOH的电离平衡向左移动，抑制了醋酸的电离，正确。
考点：本题考查弱酸的电离平衡、离子浓度比较。

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+ SO₃^2―→

+ HSO₃^―

B．

+ SO₃^2―→

+HSO₃^―

C．2

+ SO₃^2―→2

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D．

+2SO₃^2―→

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C．pH=4的H₂SO₄溶液	D．c(H⁺)=1×10^－3mol·L^－1

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A．c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (HAc)	B．c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (HAc)＞c（H^＋）
C．c (Ac^－)＝c (Cl^＋)＞c (H^＋)＞c (HAc)	D．c (Na^＋)＋c (H^＋)＝c (Ac^－)＋c (OH^－)