【题目】25℃、101kPa下,4g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出222.5 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是 ( )
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-890 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ/mol
C.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ/mol
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ
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【题目】在一恒容密闭烧瓶中注入NO2,在25℃时建立平衡:2NO2N2O4 △ H<0。若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列情况:①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度中不变的是
A. ③⑤ B. ③④ C. ②④ D. ①③
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学在生产、生活中有着广泛的应用,下列物质的化学性质与应用的对应关系正确的是
化学性质 | 应用 | |
A | 0价铁具有还原性 | 铁粉可用于食品中的脱氧剂 |
B | 明矾与NaOH生成Al(OH)3 | 明矾可作净水剂 |
C | Fe的金属性比Cu活泼 | FeCl3浓溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
D | NaHCO3水解显碱性 | 发酵粉中含有NaHCO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】为探究测定中和热的实验,小明利用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,在如图所示的装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热(中和热数值为57.3 kJ/mol)。
(1)写出实验所进行的中和反应的热化学方程式 。
(2)实验装置中,烧杯间填满碎纸条的作用为 。
(3)该实验中,使用浓度略大于盐酸的NaOH溶液的原因是 ,若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1,NaOH溶液进行反应,所求中和热的数值_________(填“相等”或“不相等”),理由是 。
(4)小明利用上述装置做实验,测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是 。
A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净
B.做本实验的当天室温较高
C.将量筒中的NaOH(aq)倒入小烧杯时动作迟缓
D.在量取盐酸时仰视读数
E.大烧杯的盖板中间小孔太大
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【题目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热,恰好使NH完全转化为NH3逸出,另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为
A. (2b-a) mol/L B.(10b-5a) mol/L
C. mol/L D. mol/L
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【题目】对于反应mA+nB==pC,下列说法正确的是( )
A. 某温度时,化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示,其数值是相同的
B. 其他条件不变,增大压强,反应速率加快
C. 若增加或减小B的物质的量,则反应速率一定会发生明显的变化
D. 其他条件不变,升高温度反应速率一定加快
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