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【题目】25、101kPa下,4g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出222.5 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是

A.CH4g+2O2g=CO2g+4H2Og ΔH=-890 kJ/mol

B.CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol ΔH=+890 kJ/mol

C.CH4g+O2gCO2g+H2Ol ΔH=-445 kJ/mol

D.CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol ΔH=-890 kJ

【答案】C

【解析】

试题分析:25、101kPa下,4g CH4即0.25mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出222.5 kJ的热量,则1mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出222.5 kJ×4=890kJ的热量,A、水的状态不是液态,A错误;B、甲烷燃烧是放热反应,H<0,B错误;C、热化学方程式正确,C正确;D、反应热的单位是kJ/mol,D错误,答案选C。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一恒容密闭烧瓶中注入NO2,在25℃时建立平衡:2NO2N2O4 △ H0。若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列情况:颜色 平均摩尔质量 质量 压强 密度中不变的是

A. ③⑤ B. ③④ C. ②④ D. ①③

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【题目】化学在生产、生活中有着广泛的应用,下列物质的化学性质与应用的对应关系正确的是

化学性质

应用

A

0价铁具有还原性

铁粉可用于食品中的脱氧剂

B

明矾与NaOH生成Al(OH)3

明矾可作净水剂

C

Fe的金属性比Cu活泼

FeCl3浓溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板

D

NaHCO3水解显碱性

发酵粉中含有NaHCO3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下转化能通过一步反应实现的是

ACuO→Cu(OH)2 BS →SO3 CFe→FeCl2 D.HNO3→HCl

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【题目】为探究测定中和热的实验,小明利用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,在如图所示的装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热中和热数值为57.3 kJ/mol

1写出实验所进行的中和反应的热化学方程式

2实验装置中,烧杯间填满碎纸条的作用为

3该实验中,使用浓度略大于盐酸的NaOH溶液的原因是 ,若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1,NaOH溶液进行反应,所求中和热的数值_________填“相等”或“不相等”,理由是

4小明利用上述装置做实验,测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是

A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净

B.做本实验的当天室温较高

C.将量筒中的NaOHaq倒入小烧杯时动作迟缓

D.在量取盐酸时仰视读数

E.大烧杯的盖板中间小孔太大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是(
A.NaHSO4
B.NaHCO3
C.Na2SO3
D.NH4NO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热,恰好使NH完全转化为NH3逸出,另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na)为

A. (2b-a) mol/L B.(10b-5a) mol/L

C. mol/L D. mol/L

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【题目】下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是(
A.氧化铜与硫酸反应
B.氢氧化铝与硫酸反应
C.木炭粉与浓硫酸反应
D.铜与浓硫酸反应

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【题目】对于反应mA+nB==pC,下列说法正确的是(

A. 某温度时,化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示,其数值是相同的

B. 其他条件不变,增大压强,反应速率加快

C. 若增加或减小B的物质的量,则反应速率一定会发生明显的变化

D. 其他条件不变,升高温度反应速率一定加快

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