【题目】我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
(1)④步所加试剂是___。
(2)第⑥步发生反应的离子方程式为___、___。
(3)第⑦步的操作名称___，需要的玻璃仪器有___、___。
(4)通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO42-已除尽的操作方法是___。
【答案】Na2CO3溶液 H++OH-=H2O 2H++CO32-=CO2↑＋H2O 蒸发结晶 酒精灯 玻璃棒 取少量的滤液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若没有现象，说明SO42-已除尽
【解析】
粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，在粗盐提纯时，碳酸钠溶液要在氯化钡溶液的后面加入，可除去钙离子和加入的过量的钡离子，NaOH溶液能够除镁离子，过滤后，再进一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，得到NaCl溶液，蒸发结晶得到NaCl固体，结合流程，则②应加入的是NaOH溶液除镁离子；④步所加试剂是碳酸钠，除去钙离子和加入的过量的钡离子，⑥加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，⑦蒸发结晶，据此分析解答。
(1)由分析可知④步所加试剂是Na2CO3溶液，目的是除去钙离子和加入的过量的钡离子，故答案为：Na2CO3溶液；
(2)由分析可知第⑥步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O，故答案为：H++OH-=H2O；2H++CO32-=CO2↑+H2O；
(3)由分析可知第⑦步的操作名称蒸发结晶，需要的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒，故答案为：蒸发结晶；酒精灯；玻璃棒；
(4)通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO42-已除尽的操作方法是取少量的滤液于试管中，继续向该滤液中滴加BaCl2溶液，若没有现象，说明SO42-已除尽，故答案为：取少量的滤液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若没有现象，说明SO42-已除尽。
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欣语文化快乐暑假沈阳出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】使用胆矾(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是_______
A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中
B.称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
C.称取25g胆矾溶解在1L水里
D.将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于反应3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
A. Cl2既做氧化剂又做还原剂
B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
C. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是（ ）
A. 贝诺酯分子中有三种含氧官能团
B. 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
D. 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
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【题目】实验室需要480mL1 mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有____。
（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是____（填操作序号）。
（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为____（填写字母）。
A. 19.2g B. 20g C. 19.2g ~20g D. 大于20g
（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的序号）___ 。
①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____。
A．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质
B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
D．定容时仰视刻度线
E．用托盘天平称量 NaOH 固体时，砝码生锈
F．配制前容量瓶中有少量水滴
（6）若某同学用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为____mL。
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【题目】已知A是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。试根据图中转化关系，回答下列问题。
（1）B的俗名为____。
（2）保存C溶液时需加入少量A的原因是____，A与水蒸气反应的化学方程式为____，该反应类型属于____（填基本反应类型）
（3）E生成F可观察到的现象____，化学方程式为____。
（4）写出B→C化学方程式为____，C→D的离子方程式为____。
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【题目】我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是
A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯
C.对二甲苯的二氯代物有6种D.M能发生取代，加成，加聚和氧化反应
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【题目】氮、硒形成的单质及其化合物有重要的科学研究价值，请回答下列问题：
(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。基态氮原子的价电子轨道表示式为______________；其核外电子共占据____个能级；邻氨基吡啶的铜配合物中Cu2＋的配位数是_______。
(2)高聚氮晶体结构如图所示，每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。固态高聚氮是_______晶体；该晶体中n(N)与n(N—N)之比为_______；这种高聚氮N—N键的键能为160 kJ·mol-1，而N2的键能为942 kJ·mol-1，其可能潜在的应用是__________。
(3)NO3－的空间构型是________；HNO3的酸性比HNO2强，试从结构的角度解释其原因__________。
(4)硒有三种晶体(α单斜体、β单斜体和灰色三角晶)，灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如图所示：
已知正六棱柱的边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_____g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。
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【题目】(一)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成 NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：
(1)第一步反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是___________。
(二)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。
(1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
①作负极的物质化学式为___________。
②正极的电极反应式是_______________。
(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
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pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是_______________。
(3)实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；
Ⅱ．Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。
①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_________。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4，该反应的离子方程式为_________解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：________。
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