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 将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol·L-1的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入NaOH溶液的体积是(    )

A.125mL              B.200mL          C.250mL          D.560mL

 

【答案】

C

【解析】

试题分析:首先分析可能的反应过程:(1)首先镁铝合金中的镁和铝分别和盐酸反应         Mg+2H+=Mg2+ +H2 、2Al+6H+=2Al3++3H2(2)加入NaOH首先会中和剩余的酸,H++OH_=H2O  (3)接着有反应Mg2+ +2OH_=Mg(OH)2 、Al3+  +3OH_=Al(OH)3 ,这时反应中生成的沉淀最多,此时溶液中只剩下氯化钠,即总Cl-与Na+的数量相同,所以氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量=1mol,所以V(NaOH)=250ml。

考点:考查溶液中离子反应和相关计算

点评:在分析整个反应过程的基础上,找到起始物质和最终物质的守恒关系很关键

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

将3.9g镁铝合金,投入到500mL 2mol/L的盐酸中,合金完全溶解,再加入5mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是(  )
A、100mLB、150mLC、200mLD、250mL

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A、125mLB、200mLC、250mLD、560mL

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    A.125mL          B.200mL          C.250mL          D.560mL

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