【题目】在制玻璃的原料中,再加入下列物质后,可制得各种不同用途的玻璃:
a.氧化亚铜(Cu2O) b.氧化钴(Co2O3)
c.氧化铅(PbO) d.硼砂(Na2B4O7·10H2O)
①制造化学仪器的玻璃需加入的物质是。
②制造光学仪器的玻璃需加入的物质是。
③制造蓝色玻璃需加入的物质是。
④制造红色玻璃需加入的物质是。
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【题目】下列说法中,正确的是( )
A.制陶的主要原料是石英砂
B.制作陶器一般分为制泥、成型、干燥、烧成等步骤
C.制陶过程中温度越高越好,这样制得的陶器牢固
D.在氧化气氛中烧制得灰陶,在还原气氛中得红陶
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【题目】下列说法中不正确的是( )
A. 用过滤法除去食盐水中的少量泥沙
B. 用水溶解可除去氢氧化钠中的碳酸钠
C. 用蒸发结晶的方法从食盐水中提取氯化钠
D. 用加热法除去水中溶解的少量氧气
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【题目】100mL 0.1mol/L盐酸与50mL 0.2mol/L 氨水混合,在所得溶液中( )
A. c(Cl-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) B. c(Cl-)=c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)
C. c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+ c(OH-)+2c(NH3.H2O) D. c(H+)+ c(NH4+)=c(Cl-)
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 2.4 g镁原子变成离子时,失去的电子数为0.3NA
B. 常温常压下,28 g氮气所含的原子数为2NA
C. 18 g H218O中含有的原子总数为3NA
D. 32 g氧气和4 g氦气所含原子数目相等,均为NA
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【题目】C、CH4是常用的燃料,它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量分别为393.5kJ、890.3kJ.计算说明:(写出必要的文字说明和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分.有数值计算的题,数值结果保留到小数点后1位.)
(1)1g C完全燃烧时放出的热量.
(2)完全燃烧相同质量的C和CH4 , 哪种燃料放出热量较多?
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【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA个NH4+
B.17 g H2O2中含有8NA个电子
C.7.8g Na2S和7.8g Na2O2所含离子数相等,均为0.3 NA
D.标准状况下,22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为NA
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【题目】被誉为改变未来世界十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点.如下图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流.试回答下列问题:
(1)通入氢气的一极为极.
(2)写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式: .
(3)该氢氧燃料电池每转移0.3mol电子,消耗标准状态下L氧气.
(4)若将此燃料电池改进为直接以甲醇(CH3OH)和氧气为原料进行工作时,负极反应式为 .
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【题目】对金属制品进行抗腐蚀处理,可减缓金属的腐蚀,延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法:
①碱洗的目的是除去铝表面的自然氧化膜(Al2O3),有关反应的离子方程式为_________________。碱洗时常有气泡冒出,该气体是_________ (填化学式)。
②电解时,处理好的铝材应与电源的________极相连,铝材表面形成氧化膜的电极反应式为_______。
(2)钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质,在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在酸性环境下,其正极反应式为_________;在酸性很弱或中性条件下,其发生_______(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。
(3)下列装置中铁片腐蚀由快到慢的顺序是____________(用序号表示)。
(4)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒,开关K置于N处,该电化学防护法称为______;若X为锌棒,开关K置于M处,_____(填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀的目的。
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