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    设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述不正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L O3含有分子的数目为NA
    B、常温常压下，4.0gCH4中含有共价键的数目为NA
    C、电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜
    D、标准状况下，2.24LC12与过量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、标准状况下，22.4L臭氧的物质的量为1mol；
    B、4.0g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol共价键；
    C、由于粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，所以阳极溶解的铜的质量小于32g；
    D、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子．
    解答： 解：A、标况下，22.4L臭氧的物质的量为1mol，1mol臭氧含有分子的数目为NA，故A正确；
    B、4g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol共价键，含有共价键的数目为NA，故B正确；
    C、电解精炼铜铜时，粗铜中含有较活泼的杂质铁、锌，电解过程中铁、锌先放电，所以当电路中转移NA个电子，即0.5mol电子，阳极溶解的铜的物质的量小于0.5mol，质量小于32g，故C错误；
    D、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了0.1mol电子，转移电子数目为0.1NA，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件-标况下的气体，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
    （1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）
     
    ，E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．
    （2）一定条件下，A的单质与C的单质充分反应可生成气体W，W的结构式为
     
    由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解生成Y，X的电子式为
     
    ．固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量之比1：1反应生成单质H的离子方程式为：
     
    ．
    （3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式：
     
    ．
    （4）在10L的密闭容器中，通入2mol HD2气体和1mol D2气体，一定温度下反应后生成HD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01mol?L-1，同时放出约177kJ的热量，则平衡时HD2的转化率为
     
    ；该反应的热化学方程式为
     
    ；此时该反应的平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向2.0L恒容密闭容器中充人1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=124kJ?mol-1．反应过程中测定的部分数据见下表：
    时间t/s050150250350
    n（PCL3）/mol00.160.190.20.2
    回答下列问题：
    （1）反应在前50s的平均速率v（PCl5）=
     
    ．
    （2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=
     
    ．
    （3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有
     
    ．
    （4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=
     
    ．
    （5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是
     
    ．若将0.01mol PCl5投入lL热水中，再逐滴加入AgN03溶液，先产生的沉淀是
     
    [已知Ksp（Ag3P04）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．
    （6）一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是（　　）
      学生甲 学生乙
    A 向碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸 向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液
    B 向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯气 向氯化亚铁溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液
    C 向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液
    D 向BaCl2溶液中通入二氧化硫 向BaCl2溶液中通入SO3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（　　）
    A、
    实验室制乙烯
    B、
    用水吸收氨气
    C、
    稀释浓硫酸
    D、
    海带灼烧成灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中一定能大蟹共存的一组离子或分子是（　　）
    A、强酸性溶液中：I-、Cl-、NO-3、Fe2+
    B、含大量Al3+的溶液中：Na+、AlO-2、NO-3、HCO-3
    C、含大量Fe2+的溶液中：K+、Na+、SO2-4、Cl2
    D、室温下，pH=13的溶液：CO2-3、Cl-、F-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp（25℃）见下表：
    难溶电解质 AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4
    Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 1.4×10-5 1.12×10-12
    下列叙述不正确的是（　　）
    A、Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关
    B、将等体积的4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol?L-1K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生
    C、向AgCl的悬浊液中滴加饱和Nal溶液可以得到黄色AgI悬浊液
    D、向100 mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol?L-1的AgNO3溶液，有白  色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实可证明氨水中的（NH3?H2O）是弱碱的是（　　）
    A、氨水能被弱酸醋酸中和
    B、铵盐受热易分解
    C、氨水可以使酚酞试液变红
    D、常温下，0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol?L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
    0.01mol/L的溶液 X Y Z W
    PH 12 2 8.5 4.5
    （1）X、W的化学式分别为
     
    、
     
    ．
    （2）W的电离方程式为
     
    ．
    （3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （4）将X、Y、Z各1mol?L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为
     
    ．

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