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某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素.限选试剂:1.00mol?L-1 HNO3、2.00mol?L-1HNO3,细颗粒大理石、粗颗粒大理石,35℃水浴.
(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究?
 

(2)请根据能进行的探究内容,填写以下实验设计表,完成探究实验:
实验编号T/℃大理石规格HNO3浓度/mol?L-1
常温粗颗粒2.00
常温1.00
粗颗粒2.00
2.00
(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和
 

(4)该实验小组用如图实验装置进行实验.
①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外,必需的实验仪器还有
 

②干燥管中应放置的试剂是
 

A.碱石灰 B.无水CaCl2C.P2O5固体D.浓硫酸
③若撤除干燥管装置,所测速率
 
(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
考点:探究影响化学反应速率的因素
专题:化学反应速率专题
分析:(1)根据实验的目的和影响化学反应速率的因素来设计实验,该化学探究小组用HNO3与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素,进行了4个实验,对比实验,结合控制变量法,找出影响影响反应剧烈程度的因素,进行分析解答;
(2)根据(1)分析解答;
(3)需要通过测定质量变化判断反应速率大小,故大理石的质量必须相等;
(4)①实验过程中,需要使用量筒量取硝酸溶液;
②干燥剂的作用是干燥逸出的二氧化碳,避免水分散失导致影响质量变化,不能使用与二氧化碳反应的干燥剂,且干燥剂只能使用固体干燥剂,据此进行解答;
③由于逸出的二氧化碳气体中会带走部分水,导致质量减少偏大,反应速率偏大;
解答: 解:(1)由实验目的结合限选试剂可知:探究浓度、接触面积、温度对化学反应速率的影响,
通过选用1.00mol?L-1 HNO3、2.00mol?L-1HNO3,可研究同体积下HNO3浓度对该反应剧烈程度的影响,通过对比实验①和②,实验②大理石规格为粗颗粒,
通过选用常温、35℃水浴,可研究探究温度对该反应剧烈程度的影响,通过对比实验①和③,实验③温度为35℃水浴,
通过选用细颗粒大理石、粗颗粒大理石不同规格的大理石,可研究大理石规格对反应剧烈程度的影响,通过对比实验①和④,实验④大理石规格为细颗粒大理石,温度为常温,
故答案为:探究同体积下HNO3浓度对该反应剧烈程度的影响、探究接触面积对该反应剧烈程度的影响、探究温度对该反应剧烈程度的影响;
(2)根据(1)的分析可知:通过对比实验①和②,实验②大理石规格为粗颗粒,通过对比实验①和③,实验③温度为35℃水浴,通过对比实验①和④,实验④大理石规格为细颗粒大理石,温度为常温,
故答案为:②粗颗粒;③35℃水浴;④细颗粒大理石、常温;
(3)根据实验方案:需要根据质量变化判断反应速率快慢,所以使用的大理石的总质量必须相等,
故答案为:大理石的质量;
(4))①量取浓硝酸时必须使用量筒,所以必需的玻璃仪器为量筒,
故答案为:量筒;
②为了避免二氧化碳逸出过程中带走部分水分,影响锥形瓶中的质量变化,所以使用干燥剂干燥二氧化碳,使用的干燥剂必须为酸性干燥剂,且为固体干燥剂,所以只能使用B.无水CaCl2固体、C.P2O5固体,
故答案为:BC;
③若撤除干燥管装置,会导致二氧化碳逸出过程中带走部分水分,使锥形瓶中质量变化偏大,所测速率反应速率偏大,
故答案为:偏大;
点评:本题考查了探究温度、浓度、固体表面积对反应速率的影响方法,题目难度中等,注意掌握温度、浓度、催化剂、固体表面积等对反应速率的影响,明确探究影响反应速率因素的方法,掌握控制变量法(每一次只改变其中的某一个变量,而控制其余几个变量不变,从而研究被改变的这个变量对反应的影响)是正确解答本题的关键,较好的考查学生综合应用知识的能力.
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聚乙烯醇Z是具有广泛用途的合成高分子材料,结构简式为,其工业合成路线如下:

已知:下列反应中R,R′,R″代表烃基
i.RCOOH+HC≡CH
催化剂
RCOOCH=CH2
ii.RCOOR′+R″OH?RCOOR″+R′OH
回答下列问题:
(1)乙炔的空间构型是
 

(2)X的结构简式是
 

(3)Y转化为Z的化学方程式是
 

(4)在一定条件下,也可用乙烯、氧气和乙酸制取X,该反应的化学方程式是
 

(5)已知:

在横线上填入物质、在方框内填上系数完成聚乙烯醇转化为维纶的化学方程式.
+
 
一定条件
+
n
2
H2O.

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向0.5L FeCl3和AlCl3的混合溶液中加入amol NaOH时,产生的沉淀量可达最大值,继续加入NaOH溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的NaOH总量达到bmol时,沉淀量不再减少,求原溶液中Fe3+的物质的量浓度.

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某研究性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线:
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一定条件
CH3CH2CH2CHO 
H2
Ni4
CH3CH2CH2CH2OH
(1)制丙烯时,还产生少量SO2,CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是
 
(填序号).

①饱和Na2SO3溶液   ②溴水   ③澄清石灰水   ④无水CuSO4  ⑤品红溶液
(2)正丁醛经催化剂加氨得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,为提纯1-丁醇,该小组查阅文献得知:①R-CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓;  ②沸点:乙醚34℃,1-丁醇118℃.
设计如下提纯路线:

试剂1为
 
,操作1为
 
,操作2为
 
,操作3为
 

(3)实验室可用如图装置制取少量1-溴丁烷,圆底烧瓶中加入的反应物是1-丁醇、溴化钠和浓硫酸.
①写出加热时烧瓶中发生的主要有机反应的化学方程式
 

②将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,冰水混合物的作用是
 

③若所用硫酸过浓,A中所得有机物会呈棕黄色,除去其中杂质的最合理方法是
 

A、蒸馏     B、氢氧化钠溶液洗涤    C、用四氯化碳萃取   D、用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称是
 

④老师建议把上述装置中仪器连接部分的橡胶管改成标准的玻璃接口,其原因是
 

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已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)=1.8×10-10,Ksp(AgY)=1.0×10-12,Ksp(AgZ)=8.7×10-17
(1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为
 

(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-
 
(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)在25℃时,若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为
 

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(1)反应②的反应类型是
 
,反应⑥的反应类型是
 

(2)写出下列物质的结构简式:B
 
,D
 

(3)写出下列反应的方程式:反应⑧:
 

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莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是(  )
A、分子式为C7H6O5
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氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料.以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下:

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金属离子开始沉淀时溶液pH完全沉淀时溶液pH
Zn2+5.46.4
Fe2+6.57.5
Cu2+4.26.7
Co2+6.67.6
该温度下Ksp[Zn(OH)2]=
 

(2)KMnO4的作用是除去Mn2+和Fe2+,则KMnO4与Mn2+反应的离子方程式为
 
;若溶液中c(Fe2+)=0.0005mol/L,则处理1m3该溶液,Fe2+所消耗的KMnO4的质量为
 
g(保留两位有效数字).
(3)杂质Cu2+、Co2+可利用置换反应除去,则物质B是
 

(4)被灼烧的沉淀是ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O,生成该沉淀的化学方程式为
 
.如何检验该沉淀是否洗净?
 

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不能由单质直接化合而得到的化合物是(  )
A、FeCl3
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C、CuS
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