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    过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2·8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：
    根据以上信息，回答下列问题：
    (1)写出制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________。
    (2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是_____________________________。
    (3)操作A的步骤为__________________________________________。
    (4)检验“水洗”已经洗净的方法是___________________________________。
    (5)测定含杂质的产品中CaO2含量的实验步骤是：
    （已知：①CaO2在酸性条件下将I-氧化为I2②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-③杂质不与I-反应）
    第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2 mol/L的盐酸，充分反应。
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
    第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
    ①第三步反应完全时的现象为________________________________。
    ②产品中CaO2的质量分数为____________________。 （用字母表示）
    ③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数偏高（测定过程中由操作产生的误差忽略不计），可能的原因是___________________。
    (1)CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl
    (2)冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）
    (3)向滤液中加入适量HCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
    (4)取少许洗涤液，向其中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则说明已经洗净
    (5)①溶液由蓝色变为无色，并在半分钟内不再变化②③在酸性备件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?张家口一模）化学与生活密切相关．
    （1）下列生活用品中，其主要材料属于天然纤维的是
    C
    C
    （填字母序号）．
    A．塑料保鲜薄   B．橡胶手套   C．棉布围裙
    （2）我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有
    乳化
    乳化
    的功能．
    （3）食用水果、蔬菜主要补充入体所需的
    维生素
    维生素
    ．
    （4）国家禁止在面粉中添加增白剂过氧化钙CaO2，过氧化钙中氧元素的化合价为
    -1
    -1

    （5）农业上降低土壤酸性的是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填化学式）
    （6）生活中要用到大量的钢铁，写出赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼成铁的化学方程式
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届安徽省蚌埠市三年级第一次教学质量检查考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (11分)过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气， 因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铝)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。

    请回答下列问题：
    (1)①中实验操作顺序为                 (填序号)。
    a．过滤    b．蒸馏    C．分液    d．蒸发结晶
    (2)用氨水调节pH至7～8的目的是             。   
    (3)写出生成滤渣B的离子方程式                 。
    (4)若在滤液C中，加入HNO3，使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，
    c(NH4+)          c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
    (5)操作②是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式               。一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至9～11， 出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～ll的原因               。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省荆州市高三毕业班质量检查（Ⅰ）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是

    A． CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

    B． CaO2中阴阳离子的个数比为1:1

    C． CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol

    D． CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O2

     

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    科目：高中化学 来源：2014届安徽省桐城市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。

    实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。

    (1)提出假设:

    假设1:反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；

    假设2:反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；

    假设3:__________________________证明______________________。

    实验探究:

    实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:

    (2)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。

    (3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。

    未被氧化:____________，完全被氧化:____________。

    (4)若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式: __________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届安徽省天长市高二下学期月考化学试题 题型：选择题

    卫生部宣布从2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加“面粉增白剂”——过氧化苯甲酰()和过氧化钙(CaO2)。下列关于“面粉增白剂”的说法不正确的是（  ）

    A.过氧化苯甲酰是有机物，过氧化钙是无机物

    B.过氧化苯甲酰和过氧化钙中均含有过氧键、离子键

    C.过氧化苯甲酰和过氧化钙均能使品红溶液褪色

    D.过氧化苯甲酰熔点比过氧化钙熔点低

     

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