Question

2．有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层电子数的两倍，B和F的最外层电子数相同，在元素周期表中C的原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属，E元素形成的-2价阴离子比氖的核外电子数多8个，试根据以上叙述回答：
（1）A在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族；
（2）C离子的结构示意图
（3）D的最高价氧化物的水化物与F的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：Al（OH）₃+3HClO₄=Al（ClO₄）₃+3H₂O
（4）E和F的氢化物是H₂S、HCl稳定性HCl高
（5）A和E可形成AE₂型化合物，该化合物中存在的化学键是共价键，该化合物属于分子晶体．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A的L层电子数是K层电子数的两倍，L层电子数为4，则A为C元素；在元素周期表中C的原子半径最大，因均为短周期元素，可知C为Na；D是地壳中含量最多的金属，D为Al；E元素形成的-2价阴离子比氖的核外电子数多8个，E为S，由原子序数可知F为Cl，B和F的最外层电子数相同，B为F，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，A为C，B为F，C为Na，D为Al，E为S，F为Cl，
（1）A在元素周期表中的位置为第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；
（2）C为Na，失去1个电子形成10电子的离子，则C离子的结构示意图，故答案为：；
（3）D的最高价氧化物的水化物为Al（OH）₃，F的最高价氧化物的水化物为HClO₄，反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HClO₄=Al（ClO₄）₃+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3HClO₄=Al（ClO₄）₃+3H₂O；
（4）非金属性越强，对应氢化物越稳定，E和F的氢化物分别为H₂S、HCl，非金属性Cl＞S，稳定性HCl的高，故答案为：H₂S、HCl；HCl；
（5）A和E可形成AE₂型化合物，AE₂为CS₂，结构式为S=C=S，该化合物中存在的化学键是共价键，由分子构成，该化合物属于分子晶体，故答案为：共价键；分子．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．