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某元素构成的双原子单质分子有三种,其相对分子质量分别为158、160、162.在天然单质中,此三种单质的分子数之比为1:1:1.下列说法正确的是(  )
分析:A、依据双原子单质分子有三种,确定该元素存在两种同位素;
B、依据两种同位素形成的三种单质的式量分析两种同位素的质量数为79、81;根据种单质的物质的量之比为1:1:1计算;
C、依据两种同位素形成三种单质的式量,式量为160的是两种原子形成的单质,最大质量数为81,最小质量数为79分析判断;
D、根据三种单质的物质的量之比为1:1:1,结合平均式量的计算依据是总质量与总物质的量之比计算;
解答:解:A、元素构成的双原子单质分子有三种,其式量分别为158、160、162.推断该元素存在两种同位素才符合,若是三种同位素则形成的单质应为6种,故A错误;
B、根据双原子单质分子有三种,其式量分别为158、160、162可知,最大的式量为81Y2,最小式量为79X2,所以质量数不可能为80,故B错误;
C、该元素元素的两种同位素的原子设为X、Y,构成的双原子单质分子有三种,其式量分别为158、160、162,则原子的同位素只有79、81,形成的单质为79X279X81Y、81Y2三种单质的物质的量之比为1:1:1,计算质量数为79的同位素原子占原子总数的百分含量=
2+1
2+1+1+1×2
×100%=50%,故C正确;
D、元素的单质的平均式量=
1×79×2+1×79+1×81+1×81×2
1+1+1
=160,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了元素同位素的综合应用,依据同位素为载体考查了质量数的确定和计算,平均式量的计算方法,题目较难,需要正确理解同位素的概念和特征应用.
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科目:高中化学 来源: 题型:

某共价化合物含碳、氢、氮三种元素,分子内有四个氮原子,且四个氮原子构成正四面体(如白磷结构),每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键,也没有碳碳双键,则该化合物的分子式为(  )

A.CH8N4              B.C6H12N4               C.C6H10N4                D.C4H8N4?

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