实验室制取下列气体的实验正确的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室制取下列气体的实验正确的是

A项，实验室用MnO₂和浓HCl反应制Cl₂，需加热，错误；B项，实验室制O₂不能用电解水的方法，错误；D项，纯碱易溶于水，不能控制反应的进行，错误。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关实验说法正确的是（　　）

A．实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，说明有乙烯生成

B．将液溴、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯，除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液

C．在一支试管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，共热后滴加硝酸银溶液，可观察到有浅黄色溴化银沉淀生成

D．制取硝基苯时，应取浓H₂SO₄2mL，加入1.5mL浓HNO₃，再滴入苯约1mL，然后放在水浴中加热，温度计应放在混合液中

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）氢化钙固体是登山运动员野外常用的能源提供剂。某化学兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。已知：氢化钙在一定条件下与氧气反应生成的产物不只一种。

请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为______________（填仪器接口的字母编号）。
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗
活塞；______________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A．加热反应一段时间	B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞	D．停止加热，充分冷却

（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH₂生成。
① 写出CaH₂与水反应的化学方程式___________________________；
② 该同学的判断是否准确，原因是______________________________。
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_____。
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用下图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体，图中a、b、c表示相应仪器加入的试剂，未考虑尾气处理的问题，其中可行的是

	气体	a	b	C
A		浓氨水	生石灰	碱石灰
B		稀硝酸	铜片	碱石灰
C		浓硫酸	浓盐酸	氯化钙
D	SO₂	浓硫酸	铜片	硅胶

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）阿司匹林（乙酰水杨酸，

）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135 ℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]为主要原料合成阿司匹林，制备的基本操作流程如下：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是                          。
（2）写出制备阿司匹林的化学方程式                            。
（3）反应过程中，要控制温度在85 ℃～90 ℃，其原因是                      ，
应采用的加热方法是             。用这种方法加热需要的玻璃仪器有               。
（4）抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是                  。
（5）如何检验产品中是否混有水杨酸？                                        。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（16分）化学实验是科学探究的基础。请回答有关实验问题：
（1）下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正确的是：

（2）要检验上面B装置氨气已集满的操作是则试管已集满。
（3）ClO₂是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂，其性质如右表：

色态		溶于碱	超过1Kpa、受热或遇光
常温气体	-59-11℃红黄色液体	生成亚氯酸盐和氯酸盐	爆炸

①由右表可以看出：保存液态ClO₂的条件是密封、；ClO₂与碱反应的离子方程式为；观察右下“图A”，要从NaClO₂溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制条件是；应控制析出晶体的温度范围是。
②工业用潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。某学生拟用下图B所示装置模拟工业制法制取并收集液态ClO₂，请模仿下图B的装置图和图例，在答题卡的相应图中补充完善装置图，并作必要的标注。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

请回答：
（1）绿矾的化学式为          。
（2）写出反应①的化学方程式                                    ，
反应②生成沉淀的离子反应方程式                                。
（3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：     。
（4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是                    。
（5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为                          ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO₄，则需该硝酸的体积     L。
碱石灰

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是