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    常温下，将0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是　(　　)



    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(　　)

    选项

    规律

    结论

    A

    较强酸可以制取较弱酸

    次氯酸溶液无法制取盐酸

    B

    反应物浓度越大，反应速率越快

    常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

    C

    结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高

    NH3的沸点低于PH3

    D

    溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化

    ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比较，不正确的是         (　　)

    A．c(SO)＞c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

    B．c(SO)＝c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C．2c(SO)＋c(OH－)＝c(NH)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)

    D．c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)＋2c[Fe(OH)2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：

    2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是　(　　)

    A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

    B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

    C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1

    D.温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于氧化还原反应，下列说法正确的是：                                 

    ①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂

    A．②④         B．②③④       C．①②④       D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是：

    A．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol   

    B．N2既是氧化剂，又是还原剂

    C．NH4Cl中的氮元素被还原                           

    D．NaNO2是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法不正确的是（　　）

    　

    A．

    卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

    　

    B．

    氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小

    　

    C．

    氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减

    　

    D．

    最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．

    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、　　、　　以及等质量的两片滤纸．

    （2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体　　 g．

    （3）称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

    ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的　　（填“左盘”或“右盘”）．

    ③称量完毕，将药品倒入烧杯中．

    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是　　．

    （5）转移、洗涤．在转移时应使用　　引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了　　．

    （6）定容，摇匀．

    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、　　、　　．

    （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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