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    14．下列溶液中，加热后颜色一定变浅的是（　　）
    A．稀氨水和酚酞溶液B．溶有SO2的品红溶液
    C．滴有酚酞的氢氧化钙溶液D．滴有酚酞的Na2CO3溶液

    分析 A．氨水受热容易分解放出氨气；
    B．二氧化硫的漂白不稳定；
    C．氢氧化钙可能是不饱和的；
    D．碳酸钠溶液中的碳酸根离子水解程度受温度的影响，温度高，水解程度大．

    解答 解：A．滴有酚酞的氨水溶液显示红色，因为氨水显碱性，解热后，氨水受热容易分解放出氨气，导致碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，故A正确；
    B．二氧化硫的漂白不稳定，加入分解，溶液颜色加深，故B错误；
    C．氢氧化钙可能是不饱和的，加热浓度不变，故C错误；
    D．滴有酚酞的Na2CO3溶液显示红色，其中碳酸根离子水解程度受温度的影响，温度高，水解程度大，碱性增强，所以溶液颜色逐渐变深，故D错误．
    故选A．

    点评 本题综合考查元素化合物知识以及盐类的水解、指示剂的使用等知识，为高频考点，注重分析和解决问题的能力的考查，注意平时知识的积累是解题的关键，难度较大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．NH3常用作制冷剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
    C．Na2SiO3常用作制木材防火剂D．NaHCO3常用作面粉发泡剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．一定条件下，钠能跟二氧化碳发生如下反应：4Na+3CO2=2Na2CO3+C．由此反应不能说明的是（　　）
    A．钠显示了强还原性B．二氧化碳是酸性氧化物
    C．金属钠熔点较低D．二氧化碳也能起助燃作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，H2的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．则下列结论不正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H=-（b-a）kJ•mol-1
    B．该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1
    C．T1＞T2，且正反应为放热反应
    D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质（A、B、C、D）的物质的量变化如图M所示，对该反应的推断合理的是（　　）
    A．M点表示v（A）=v（B）
    B．0～6s内，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2
    C．反应进行到6s时，各物质的物质的量浓度相等
    D．反应进行到6s时，C的平均反应速率为 0.1mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列操作不是围绕上述问题的是（　　）
    A．用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停业加热
    B．在氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气
    C．实验室制备CO气体必须在通风橱中进行
    D．蒸馏操作时应在混合液中加入沸石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．金属钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-═SO32-+H2O
    C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下3组热化学方程式中Q1＞Q2的是（　　）
    ①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
    2H2S（g）+O2（g ）=2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol
    ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
    CH3COOH（aq）+OH-（aq）=CH3COO- （aq）+H2O（l）△H=-Q2kJ/mol
    ③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol．
    A．①②B．①②③C．②③D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2，下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应达到平衡状态时c（CO2）=c（CO）
    B．该反应的正反应是放热反应
    C．若起始时把Fe和2.0mol CO2放入体积固定为1 L的密闭容器中，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0
    D．若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在恒温下达到平衡状态，再通入CO反应混合气体中CO2的物质的量分数增大

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