精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】.现有四份体积、浓度均相等的AgNO3溶液,分别与等物质的量浓度的下列溶液恰好完全反应,所需溶液体积最小的是 ()

A.ZnCl2溶液B.NaCl溶液C.CaCl2溶液D.AlCl3溶液.

【答案】D

【解析】

硝酸银和四份溶液反应的实质:Ag++Cl-=AgCl↓,设四溶液的体积分别是xyzw,物质的量浓度都是1,则2x=y=2z=3w,所以w最小,即所需溶液体积最小的是AlCl3,故D正确;

故选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质均可作漂白剂,其漂白原理与另外三种不同的是

A.NaClOB.SO2C.O3D.H2O2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能证明胶体粒子比溶液中的电解质粒子大的实验是 ()

A.丁达尔效应B.布朗运动C.渗析D.电泳

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组同学通过“FeSO4被浓HNO3氧化的实验,验证Fe2+的还原性。

实验一:验证Fe2+的还原性

实验操作

预期现象

实验现象

向盛有2 mL FeSO4溶液的试管中,滴入几滴浓硝酸,振荡

试管中产生红棕色气体,溶液变为黄色

试管中产生红棕色气体,溶液变为深棕色

(1)红棕色气体是_______

(2)实验现象与预期不符,继续进行实验。

取深棕色溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液变为红色,该现象说明_______

实验二:探究溶液变为深棕色的原因

(资料与猜想)

查阅资料后猜想,可能是生成的NO2NO与溶液中的Fe2+Fe3+反应,而使溶液变为深棕色。

(实验与探究)

用下图所示装置进行实验(气密性已检验,尾气处理已略去)

i. 关闭c,打开ab,通入N2,一段时间后关闭a;

ii. 向甲中加入适量浓HNO3,一段时间后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化;

iii. 关闭b、打开c,更换丙、丁中的溶液(试剂不变);

iv. 继续向甲中加入浓HNO3,一段时间后观察到了与ii相同的实验现象。

(1)通入N2的目的是________

(2)铜与浓硝酸反应的化学方程式是________

(3)装置乙的作用是________

(4)实验结论是________

(反思与改进)

实验三:验证Fe2+的还原性

该小组同学依据实验二的结论改进了实验一,观察到了预期现象,其实验操作是________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________

(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)__________

A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1cm~2cm处

(3)关于容量瓶的四种叙述:

①是配制准确浓度溶液的仪器

②不宜贮存溶液

③不能用来加热

④使用之前要检查是否漏水

这些叙述中正确的是__________(填字母)。

A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④

(4)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。固体应放在_______中称量。

(5)下面操作造成所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。

A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D. 摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:下列说法不正确的是( )

A. 在阴极室,发生的电极反应为:2H2O + 2e 2OH -+ H2

B. 在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+ 浓度增大,使平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O向右移动

C. 该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4 + 4H2O 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2

D. 测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr) 为d,则此时铬酸钾的转化率为(1-d/2)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl的存在,最好选用下列物质中的(
A.石蕊溶液
B.四氯化碳
C.氢氧化钠溶液
D.硝酸银溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】标准状况下,a L氢气在过量的bL氯气中燃烧,所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,则氯气的体积b为(   )

A. 2.24L B. 4.48L C. 3.36L D. 1.12L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)并测量其结晶水含量。己知:pH4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。制取流程如下:

回答下列问题:

1溶液A中的金属离子有Fe3+Fe2+Cu2+。能检验溶液AFe2+的试剂____(填编号)

KMnO4 K3[Fe(CN)6] NaOH KSCN

2试剂①是_____,试剂②是_____(填化学式)

3为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)x的值,某兴趣小组设计了以下实验方案:称取mg晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止,冷却,称量所得黑色固体的质量为ng。沉淀洗涤的操作方法是________,根据实验数据测得x=_____(用含mn的代数式表示)

II.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置,来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。回答下列问题:

4所选仪器接口的连接顺序是A__________________B_____________________________请用离子方程式说明淀粉KI溶液变蓝的原因_____________________________

5若装入的饱和食盐水为75mL(氯化钠足量,电解前后溶液体积变化可忽略,假设两极产生的气体全部逸出),当测得氢气为8.4mL(已转换成标准状况下的体积)时停止通电。将U形管内的溶液倒入烧杯,常温时测得溶液的pH约为___________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案