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    19．下列各组离子在溶液中能大量共存的有（　　）
    A．K+、Na+、HCO3-、OH-B．Fe3+、Cu2+、H+、NO3-
    C．Na+、H+、Cl-、AlO2-D．H+、Cu2+、Cl-、SO42-

    分析 根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应，不能结合生成络离子等，则离子能大量共存，以此来解答．

    解答 解；A．HCO3-、OH-反应生成CO32-和水而不能大量共存，故A错误；
    B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
    C．H+、AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C错误；
    D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是（　　）
    A．溶解细菌B．使细菌蛋白质变性
    C．使细菌缺氧而死D．使细菌缺水而死

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某原电池构造如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．在外电路中，电子由铜电极流向锌电极
    B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
    C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g
    D．Zn做正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是（　　）
    A．H2SO4-HCl-H2S-NaOH-CO2B．HCl-H2SO4-Na2S-NaOH-CO2
    C．NaCl-Na2SO4-Na2S-NaOH-CH3COOHD．Na2S-Na2SO4-NaCl-NaOH-HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．失去电子的是还原剂，表现氧化性
    B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
    C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    D．氧化还原反应中，某元素由化合物变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将下列每组内的四种物质同时加入到水中，充分搅拌后，既有氧化还原反应发生，又有沉淀产生的一组是（　　）
    A．Na2O2、NH4Cl、NaCl、Na2SO4B．FeO、AlCl3、Na2SiO3、硝酸
    C．KHCO3、Ca（OH）2、MgCl2、硫酸D．NaCO3、BaCl2、K2S、盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．反应Fe（固）+CO2（气）?FeO（固）+CO（气）的平衡常数为K1；
    反应Fe（固）+H2O（气）?FeO（固）+H2（气）的平衡常数为K2．
    在不同温度时K1、K2的值如下表：
    温度（绝对温度）K1K2
    9731.472.38
    11732.151.67
    （1）推导反应CO2（气）+H2（气）?CO（气）+H2O（气）的平衡常数K与K1、K2的关系式：$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
    （2）计算K值：温度为973开时K=0.618；1173开时：K=1.29．通过K值的计算（1）反应是吸热 反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件．各物质的浓度变化如下表：
    时间/minCO2H2COH2O
    00.20000.300000
    20.17400.27400.02600.0260
    3C1C2C3C3
    4C1C2C3C3
    50.07270.17270.12730.1273
    60.03500.13500.1650
    ①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：0.0013mol/（L．min）．
    ②在3～4min之间，反应处于平衡状态（填“平衡”或“非平衡”）．
    ③第6min时，平衡向正反应方向移动，可能的原因是升高温度或移走水蒸气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．很多食物含有维生素，但蔬菜、水果比其他食物能提供更多的维生素
    B．选择食物时，要考虑含营养素的种类、含量及是否易被人体吸收和利用
    C．人体每天需要营养素的量是相对稳定的
    D．三大热能食物中，糖类提供的热能最多，热值也最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，其制取原理为：
    Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO，在制取氮化铝时由于反应不完全，产品中有氧化铝和碳．
       为了分析某AlN样品的组成，某实验小组进行了如下探究．
    【实验1】测定样品中氮元素的质量分数．
    取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

    已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
    （1）如图C装置中球形干燥管的作用是防倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．然后关闭K1，打开K2，
    打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，缓缓通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    （3）若去掉装置B，则导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
    【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数．

    （4）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
    （5）操作③需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．
    （6）过滤、洗涤，A1元素的质量分数为$\frac{9{m}_{2}}{17{m}_{1}}×100%$（用m1、m2表示）．
    【实验3】测定样品中碳元素的质量分数．
    称取10.00g样品置于反应器中，通入2.24LO2，在高温下充分反应后得到3.36L气体（AlN不跟O2反应），测得其密度为1.61g•L-1（体积及密度均已换算成标准状况）．
    （7）计算该样品中碳元素的质量分数22%．

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