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    （10分）已知反应：Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）?H＝akJ·mol?1

    测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：

    温度/℃

    500

    700

    900

    K

    1．00

    1．47

    2．40

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为 ，若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则v（CO）为 。

    （2）若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号，下同）。不能增大化学反应速率的有 。

    A．缩小反应容器的体积

    B．通入适量CO2

    C．加入适量铁

    D．升高温度到900℃

    E．使用合适的催化剂

    （3）下列图像符合该反应的是 （填序号）（图中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表温度）。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西大学附属中学高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）实验需要0.008mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：

    （1）实验中除了托盘天平、烧杯还必需要的玻璃仪器有： 。

    （2）所需NaOH固体用托盘天平称量的质量为 g

    （3）下列操作使所配浓度偏小的有 （填写字母）

    A、称量用了生锈的砝码；

    B、将NaOH放在纸张上称量；

    C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

    D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    E、未洗涤溶解NaOH的烧杯

    F、定容时仰视刻度线

    G、容量瓶未干燥即用来配制溶液

    H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省常德市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是

    编号

    纯净物

    混合物

    弱电解质

    非电解质

    A

    明矾

    蔗糖

    NaHCO3

    CO2

    B

    天然橡胶

    石膏

    SO2

    CH3CH2OH

    C

    冰

    王水

    H2SiO3

    Cl2

    D

    胆矾

    玻璃

    H2CO3

    NH3

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省衡阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g•L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族．均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应：均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．

    请回答下列问题：

    （1）单质B的结构式：________________________。

    （2）F元素周期表中的位置：_______________________。

    （3）均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式___________________；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式________________________。

    （4）由A、C元素组成化合物良和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34．其中庚的溶沸点比辛_______（填“高”或“低”），原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （每空2分，共10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A 萃取分液法 B 加热分解 C 结晶法 D 分液法 E 蒸馏法 F 过滤法

    （1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；

    （2） 将溴水中的溴与水分离；

    （3） 分离水和汽油；

    （4） 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶）；

    （5） 分离水和氯化钠。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法或表示方法正确的是

    A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    B．已知：，则金刚石比石墨稳定

    C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH=-285．8kJ/mol

    D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l） ΔH=-57．3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57．3kJ

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－，已知：

    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。②D的焰色反应呈黄色。

    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_____________。

    （2）D的化学式为__________，D溶液显碱性的原因是________________（用离子方程式表示）。

    （3）A和C的溶液反应的离子方程式是_______________________；

    E和氨水反应的离子方程式是________________________________。

    （4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省邯郸市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：

    （NH4）2SO4＋FeSO4＋6H2O＝（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓。其流程可表示为：

    （1）洗涤中Na2CO3的主要作用是 。

    （2）结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到 时，停止加热。

    （3）过滤是用下图装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是 。

    （4）用无水乙醇洗涤的目的是 。

    （5）产品中Fe2＋的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。

    ①本实验的指示剂是 。

    A．酚酞 B．甲基橙 C．石蕊 D．不需要

    ②产品中Fe2+的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省吉安市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可用如图所示玻璃试剂瓶（带玻璃塞）长期盛放的试剂是

    A．浓硫酸 B．饱和碳酸钠溶液

    C．氢氟酸 D．氢氧化钠溶液

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