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    【题目】某化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2 ，它在水溶液里电离时生成两种阳离子和一种酸根离子

    （1）写出硫离子的结构示意图________________；

    （2）若向该化合物的水溶液中通入氯气，一种离子很容易被氧化，该离子将变成______；(用离子符号表示)

    （3）若向该化合物的水溶液中加入过量一种碱溶液，只能发生一个离子反应，则该反应的离子方程式为__________________________。

    【答案】2NH3·H2O +Fe2+=2+ Fe(OH)2↓

    【解析】

    （1）根据硫离子的质子数和核外电子数写出离子的结构示意图；（2）根据氯气具有强氧化性、Fe2＋具有还原性判断；（3）向该化合物的水溶液中加入过量一种碱溶液，只能发生一个离子反应，则所加入物质应含有铵根离子，为氨水．

    （1）硫离子核内有16个质子，核外有18个电子，离子的结构示意图为；（2）氯气具有强氧化性、Fe2＋化合价可升高，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe3＋；（3）向该化合物的水溶液中加入过量一种碱溶液，只能发生一个离子反应，则所加入物质应含有铵根离子，为氨水，离子反应方程式为2NH3·H2O +Fe2+=2+ Fe(OH)2↓．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。

    （1）化学键没有被破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是__________；

    （2）即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是____________________；

    （3）N2的电子式为__________；Na2O2的电子式为___________；CO2的电子式为_________；

    （4）用电子式表示MgCl2的形成过程 _____________________；

    （5）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 k J、391 k J。则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要放出_____的热量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。

    用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。

    （1）选择制取二氧化硫的合适试剂________(填序号)。

    ①10%的硫酸溶液　②80%硫酸溶液　③亚硫酸钠固体　④亚硫酸钙固体

    （2）写出装置B中发生反应的化学方程式： ______________________。

    （3）你认为该装置的不足之处是_______________________________(任写2条)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分散系属于胶体的是（ ）
    A.豆浆
    B.食盐水
    C.油水混合物
    D.冰水混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙苯()是重要的化工原料，工业上利用乙苯可以制备苯乙烯和β-氯苯乙烷:

    乙苯脱氢制苯乙烯:

    △H1=akJ/mol

    乙苯氯化制β-氯苯乙烷:

    △H2=bkJ/mol

    回答下列问题:

    (1)利用下表提供的数据计算a=_____。乙苯脱氢制苯乙烯的反应在_____(填“高温”或“低温”)有利于其自发进行。

    化学键

    C-H

    C-C

    H-H

    C=C

    键能/kJ/mol

    412

    348

    436

    612

    (2)已知

    +HCl(g) △H=-54kJ/mol

    H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185kJ/mol 则b=______________。

    (3)T℃，将nmol乙苯加入到体积为V L的恒容容器中，发生脱氢反应，容器内压强随时间变化如下表所示:

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    压强/×100 kPa

    1.0

    1.2

    1.3

    1.4

    1.4

    平衡时容器内气体的总物质的量为______，乙苯的转化率为______%。

    (4)工业由乙苯脱氢制苯乙烯实际上是在恒压密闭容器中进行的。将m mol乙苯通入某恒压密闭容器中(反应过程中维持压强为p),乙苯的平衡转化率随温度变化如右图所示:

    ①在a点所示的条件下，向该容器中通入25L水蒸气，则乙苯的转化率______(填“变大”“变小”或不变)，生成苯乙烯的速率________(填“变大”“变小”或不变)。

    ②b点气体总体积______(填“<”“>”或“=”)c 点气体总体积。

    ③c点平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=物质的量分数×总压)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】6-硝基胡椒基酸K是合成心血管类药物米络沙星的中间体，在实验室中合成路线如下图所示(部分反应条件已经略去):

    已知:连在同一个碳上的两个羟基易脱水形成羰基。

    回答下列问题:

    (1)C的名称为_______，H 中官能团的名称为__________。

    (2)由C生成D的反应类型为_______，G 的结构简式为_______ 。

    (3)由A生成B的化学方程式为_______ 。

    (4)R是E的同分异构体，R中有两个取代基，其中一个为羟基且与苯环直接相连，另一个取代基含有“”，符合条件的R有_____种。其中核磁共振氢谱显示有5种不同类型的氢，且峰的面积之比为2 :2 :2: l: 1的同分异构体的结构简式为________。

    (5)写出以邻苯二酚和乙醇为原料制备 的合成路线____________(其他无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，利用回收的某酸性锌锰干电池，处理可得到多种化工原料，并制备ZnSO4·7H2O。经查询该电池一种一次性电池，外壳为金属锌铁合金，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的填充物，放电过程产生MnOOH。

    已知：Ksp（Zn(OH)2）=10－17；Ksp（Fe(OH)3）=10－39；= 4.64 lg2 = 0.3

    回答下列问题：

    （1）操作①的酸浸选用的酸为__________（填化学式），溶液X含有的阳离子为_________。

    （2）滤渣A进行操作②得到较纯的MnO2，最简便的方法为__________，其原理是________。

    （3）操作③和操作⑤，可通过__________、过滤、洗涤、晾干等步骤，分离提纯得到产品。

    （4）操作④选用的试剂a选用___________（填化学式），其目的是______________________________（用离子方程式表示），继续加 ZnO调节pH，生成氢氧化铁沉淀，铁刚好沉淀完全的pH约为________ (离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）
    A.Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
    B.K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
    C.OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+
    D.Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.光导纤维的主要成分是硅单质B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多

    C.硫酸铜可用于游泳池消毒D.过氧化钠可用作漂白剂

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