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3.学生甲和学生乙完成了下列实验,其中实验现象完全相同的是(  )
选项学生甲学生乙
A向碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液
B向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液,再通入氯气向氯化亚铁溶液中通入氯气,再滴加KSCN溶液
C向FeBr2溶液中通入少量Cl2向FeBr2溶液中通入足量Cl2
D向BaCl2溶液中通入二氧化硫向BaCl2溶液中通入SO3
A.AB.BC.CD.D

分析 A.碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体;
B.氯化亚铁可被氯气氧化,但氯化亚铁与KSCN不发生反应;
C.通入少量Cl2,先氧化亚铁离子;
D.氯化钡和二氧化硫不反应.

解答 解:A.均发生碳酸氢根离子与氢离子的反应,均观察到气泡生成,故A正确;
B.向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再通入Cl2先不变色后变红,向FeCl2溶液中通入Cl2,再滴加KSCN溶液变红色,现象不同,故B错误;
C.通入少量Cl2,先氧化亚铁离子,浅绿色变为棕黄色,通入过量氯气,氯气将溴离子氧化为溴单质,溴水为橙色,故C错误;
D.向BaCl2溶液中通入SO2不反应,向BaCl2溶液中通入SO3反应生成硫酸钡沉淀,现象不同,故D错误.
故选A.

点评 本题考查化学实验方案的评价,侧重物质性质的考查,明确物质之间的反应为解答本题的关键,注意反应与现象的关系,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

13.以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是(  )
A.实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水,可采用蒸馏的方法
B.用CCl4萃取碘水的实验中,振荡静置后,下层为紫红色溶液
C.利用植物油的密度比水小的原理,可用分液的方法分离这两种液体混合物
D.蒸馏时,温度计的水银球应充分接触溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.2A?B+C在某一温度时,达到平衡.
(1)若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是吸热反应;
(2)若B、C是固体,降低压强时,平衡向逆反应方向移动,则A呈气态;
(3)若A是气态时,加压时,平衡不移动,则B为气态,C为气态.
(4)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气.已知;N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△Η1=+67.7 kJ/mol ①
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△Η2=-534 kJ/mol ②
试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为567.85kJ,写出肼和二氧化氮反应
的热化学方程式2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7 kJ/mol
(5)乙醇的燃烧热△Η=-1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa时,1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量29713.04kJ
(6)在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.0080mol/L,求该反应的平衡常数0.25
(7)在密闭容器中,将2.0mol CO与10mol H2O混合加热到800℃,达到下列平衡:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)  K=1.0 求CO转化为CO2的转化率83.3%.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),图1表示该反应过程中能量变化:

(1)关于该反应的下列说法中,正确的是C(填字母).
A.△H>0,△S>0B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0D.△H<0,△S>0
(2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为l L的密闭容器中,充入l mol CO2和4mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示.
①从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=0.075 mol•L-1•min-1
②该反应的平衡常数表达式K=$\frac{C(CH{\;}_{3}OH)•C(H{\;}_{2}O)}{C(CO{\;}_{2})•C{\;}^{3}(H{\;}_{2})}$.
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是B(填字母).
A.升高温度  B.将CH3OH(g)及时液化抽出  C.选择高效催化剂
(3)25℃,1.01×105Pa时,16g 液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出363.3kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.6 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.一定温度下反应4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)经2min B的浓度减少0.6mol•L-1,对此反应速率的表示正确的是(  )
A.用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1
B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是1:2:3
C.2min末的反应速率v(B)=0.3mol•L-1•min-1
D.在这2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.做焰色反应时,使用的铂丝每次都要用试剂洗净,这种试剂指的是(  )
A.NaOH溶液B.碳酸钠溶液C.稀盐酸D.饱和氯化钠溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列关于某些物质(离子)的检验方法或结论正确的是(  )
A.某溶液中滴加盐酸能产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含CO32-
B.向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀,则该溶液中肯定有SO42-
C.向某溶液中加入NaOH溶液后再加热,若产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,则该溶液中肯定有NH4+
D.用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×1014的溶液:Ca2+、AlO2-、I-、NO3-
B.0.1 mol•L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-
C.0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液:K+、Al3+、NO3-、Cl-
D.0.1 mol•L-1的NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol•L-1
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.4mol•L-1的稀盐酸,该学生需用量筒量取16.8ml 上述浓盐酸进行配制.
(3)实验室用盐酸的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:
2KMnO4+16HCl(浓)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是,对应的离子方程式2MnO4-+16H++10Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++5Cl2↑+8H2O.

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