练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为

    A.KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－11.46 kJ·mol－1

    B.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－11.46 kJ·mol－1

    C.KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1

    D.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol－1

    【答案】C

    【解析】

    11.2 g KOH的物质的量为0.2mol，1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4的物质的量为0.2mol，即氢离子为0.2mol，完全反应生成0.2mol的水，中和热为生成1mol液态水时释放的热量，△H＝-=-57.3 kJ/mol，答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是

    A. b极为正极，发生还原反应

    B. 一段时间后b极区电解液的pH减小

    C. H+由a极穿过质子交换膜到达b极

    D. a极的电极反应式为-e-=Cl-+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)反应生成气体A和B。当温度在T1 ℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    活性炭(mol)

    NO(mol)

    A(mol)

    B(mol)

    初始

    2.030

    0.100

    0

    0

    平衡

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    在T1 ℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为________ mol·L－1·min－1；当活性炭消耗0.015 mol时，反应的时间________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分钟。

    (2)固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0。某科学实验小组将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题：

    ①该反应在0～8min时，CO2的转化率是________。

    ②仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。a、b、c、d四点中逆反应速率大小关系为_________，M、b、N三点中平衡常数K的大小关系是_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。

    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。

    Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

    （3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_____________________________。

    （4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

    （5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe2O3、Al2O3、FeO、SiO2)制备绿矾(FeSO47H2O)的流程如下：

    已知：①FeS2难溶于水，能还原Fe3＋，硫元素被氧化成SO42-。

    ②金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.5

    3.2

    Al3+

    3.0

    5.0

    Fe2+

    6.3

    8.3

    (1)滤渣Ⅰ的主要成分可与某种酸反应，其气态产物的电子式为____________；滤渣Ⅱ经灼烧后可用于_______(写出一种用途即可)。

    (2)“还原”的目的是__________，写出“还原”步骤中涉及反应的离子方程式_________。

    (3)“除铝”反应过程中控制的pH范围是_______________________。

    (4)操作Ⅲ包含3个基本的实验操作，依次是_______________，“洗涤”时的试剂最好选用下列中的____________(填代号)

    A.热水 B.氯水 C.乙醇 D.饱和食盐水

    (5)设计实验检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+：___________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

    完成下列填空：

    （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

    A__________________________________B__________________________________

    （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

    取样、______、沉淀、______、______、冷却结晶、______、烘干。

    （3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是____________________________。

    碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_______________________________________。

    （4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_____________________________（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：________________________________________。

    （5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：_________________________________________________________

    滤液D加石灰水前先要加热，原因是_____________________________________________。

    （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：

    _____________________________________________________________________________

    （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式为：

    ①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1

    ②H2(g)＝H2(l) △H＝－0.92 kJ·mol－1

    ③O2(g)＝O2(l) △H＝－6.84 kJ·mol－1

    ④H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44.0kJ·mol－1

    则反应H2(l)＋O2(l)＝H2O(g)的反应热△H与△H1、△H2、△H3、△H4的关系正确的是为

    A.△H＝△H1＋△H2＋△H3＋△H4

    B.△H＝△H1－△H2－△H3＋△H4

    C.△H＝△H1＋△H2＋△H3＋△H4

    D.△H＝△H1－△H2－△H3＋△H4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

    A.v（A）=0.5 molL﹣1s﹣1B.v（B）=0.3molL﹣1s﹣1

    C.v（C）=0.8 molL﹣1s﹣1D.v（D）=1 molL﹣1s﹣1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向100 mL 0.01 mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－１MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中正确的是

    A. MOH为一元强碱

    B. K点对应的溶液中：c(M＋) ＋ c(MOH) = c(A－)

    C. K点对应的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c (H＋)＝0.005 mol·L－１

    D. N点水的电离程度小于K点水的电离程度

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案