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    下列说法中正确的是（　　）
    A、CH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    B、为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
    C、煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠
    D、工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的
    考点：强电解质和弱电解质的概念,硅和二氧化硅,金属冶炼的一般原理,钠的化学性质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,碳族元素,几种重要的金属及其化合物
    分析：A、SO3在水溶液和熔融状态下不能发生电离，是非电解质；
    B、氢氧化钠可与二氧化硅反应；
    C、煤油是石油分馏的产品，金属钠性质活泼，能与氧气、水发生反应，煤油可以隔绝氧气、水；
    D、氢离子的氧化性大于镁离子、铝离子，工业制Mg、Al是分别电解熔融MgCl2和Al2O3来制取．
    解答： 解：A、SO3在水溶液或熔融状态下不能发生电离，是非电解质，故A错误；
    B、瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚炸裂，故B错误；
    C、煤油是石油分馏的产品，金属钠性质活泼，能与氧气、水发生反应，煤油可以隔绝氧气、水，因此少量的金属钠可以保存在煤油中，故C正确；
    D、工业制Mg是电解熔融氯化镁，工业制铝是电解熔融的氧化铝：2Al2O3
       通电   
    .
    冰晶石
    4Al+3O2↑，氢离子的氧化性大于镁离子、铝离子，不是电解氯化物的水溶液，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，涉及电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念、金属的冶炼、二氧化硅的性质等知识，为高频考点，注意把握物质的性质是关键，注意相关基础知识的学习，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙安全、无毒，是一种重要的化学物质，在生产和生活中广泛用作消毒剂、杀菌剂、高温氧化剂、油脂漂白剂等．如图是工业上以石灰石和双氧水为原料生产过氧化钙的实验流程，其中，石灰石里含有一定量的氧化铁杂质．

    （1）操作①中加入的硝酸常用稀硝酸，而不用浓硝酸，且控制温度不超过70℃，其原因是：
     

    （2）如果A是一种溶液，则该溶液可以是
     
    ，加入A的目的是
     

    （3）步骤④和步骤⑥的操作中用到的玻璃仪器有
     

    （4）步骤⑦是在低温下的过氧化氢浓溶液中加入无水氯化钙，一段时间后，再加入适量的氢氧化钠溶液，此时即会出现大量的过氧化钙沉淀，写出该过程中发生反应的总的化学方程式：
     

    （5）用c mol?L-1 KMnO4溶液滴定a g上述过氧化氢溶液，若滴定终点时消耗V mL KMnO4溶液，则上述过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（　　）
    A、加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3-
    B、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2-、SO42-、HCO3-
    C、水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
    D、c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、CO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔是7个基本物理量之一
    B、18 g水在标准状况下的体积约为22.4 L
    C、27 g Al约含有6.02×1023个铝原子
    D、配制0.1 mol/L的NaCl溶液需NaCl固体的质量为5.85 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为  一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球． 
    （1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体．当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的为
     
    ．
    （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为：
     
    ．
    用F向E中鼓入空气后，装置E中开始时出现浅红棕色气体，可观察到烧瓶E内气体颜色逐渐加深．产生上述现象的原因是
     
    ．一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是
     
    ．
    （3）装置D的作用是
     
    ．
    （4）某同学认为，保持其他仪器、试剂及操作不变，只需要将D中NaOH溶液换成另外一种试剂，就可以利用该实验证明碳、氮、硅三种非金属元素的非金属性强弱，你认为这种试剂是
     
    ，其原理是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大．X、Z同主族，X、Y、Z三种元素主族序数之和为15，Y原子最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）
    A、非金属性：X＜Z
    B、原子半径：X＜W＜Z＜Y
    C、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
    D、单质Y常温下能溶于浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于容量瓶的叙述：①是配制准确物质的量浓度溶液的仪器；②不宜长时间贮存溶液；③能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的有（　　）
    A、①②③④B、②③
    C、①②④D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不同条件下的化学反应：A（aq）+B（aq）═C（aq）+D（aq）反应速率由大到小的顺序正确的是（　　）
    ①常温下20mL溶液含A和B各0.001mol  
    ②常温下100mL溶液含A和B各0.01mol
    ③常温下0.05mol/L A、B溶液各10mL混合后，再加水20mL
    ④常温下将100mL含A 0.001mol和20mL含B 0.001mol混合溶液混合．
    A、①②③④B、②③④①
    C、②①③④D、②④①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸钾属于二元复合肥，在农业市场用途广泛，工业上可用智利硝石（化学组成为NaNO3、Na2O、N2O5等）与氯化钾通过复分解反应来制备．制备工艺如图所示：
    在NaNO3和KCl的混合溶液中，同时存在Na+、K+、Cl-和NO3-四种离子．由它们组成的四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）如下表所示：
    0102030406080100
    KNO313.320.931.645.863.9110.0169246
    KCl27.73134.037.040.045.551.156.7
    NaNO373808896104124148180
    NaCl35.735.836.036.336.637.338.439.8
    1．硝酸钾的制备
    （1）操作①是将滤液Ⅰ小火加热蒸发浓缩至原体积的三分之二，这时溶液中开始有较多晶体析出，是
     
    晶体（填化学式）．趁热减压过滤，滤液中很快出现晶体，是
     
    晶体（填化学式）．
    （2）实验室进行操作①时要用到下面哪些仪器
     
    （填代号）
    a．表面皿b．坩埚c．蒸发皿d．玻璃棒e．泥三角f．漏斗
    （3）操作②时冷却结晶、抽滤．若要想得到大块状KNO3晶体，应该
     
    （填“缓慢降温”或“快速降温”）．
    2．硝酸钾的提纯
    （1）另取适量蒸馏水加入抽滤瓶中，是结晶重新溶解，并将溶液转移至烧杯中缓慢加热，蒸发至原有体积的三分之二，静置、冷却，待结晶析出，再进行减压过滤．洗涤两遍，将晶体抽干、称量．这种提纯KNO3的方法叫
     
    ．洗涤晶体可用
     
    （填代号）．
    a．饱和硝酸钾溶液b．乙醇c．冰水d．饱和NaCl溶液
    （2）写出检验KNO3晶体的纯度的实验方法
     

    （3）化学实验中常用的物质提纯的方法还有那些
     
    （填出三种）．

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