Question

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）L的元素符号为

 

；M在元素周期表中的位置为

 

；五种元素的原子半径从大到小的顺序是

 

（用元素符号表示），画出Z的原子结构示意图：

 

（2）Z、X两元素按原子数目比l：3构成分子A，A的电子式为

 

．
（3）在常温、101kPa时，1.00mol X的单质在足量O₂中完全燃烧生成液态氧化物时，放出285.8kJ的热量，则表示X单质的燃烧热的热化学方程式为

 

，若充分燃烧10克的X可放出

 

 KJ的热量．
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaCl溶液作电解液进行电解，一段时间后可生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极电极反应式：

 

；由R生成Q的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：M是地壳中含量最高的金属元素，可知M为铝元素，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，且元素的原子序数依次增大，则X、Y、Z、L分别为氢、碳、氮、氧；
（1）周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
电子层越多半径越大，所以金属铝的半径最大，H的半径最小，同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小；
N原子核外电子数为7，有2个电子层，各层电子数为2、5；
（2）Z、X两元素分别为N、H元素，原子数目比l：3构成的分子A为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（3）根据氢气的燃烧热书写其燃烧热的热化学方程式，注意要注明物质的聚集状态与反应热；根据燃烧热计算10g氢气完全反应放出的热量；
（4）阳极Al失去电子生成铝离子，溶液中铝离子与生成的氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，加热氢氧化铝分解得到氧化铝与水．

解答： 解：M是地壳中含量最高的金属元素，可知M为铝元素，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，且元素的原子序数依次增大，则X、Y、Z、L分别为氢、碳、氮、氧；
（1）L为氧元素，其元素符号为O，M为铝元素，铝在第三周期第ⅢA族，电子层越多，半径越大，同周期元素随原子序数的增大，半径在减小，故原子半径大小顺序为：Al＞C＞N＞O＞H，Z为N元素，原子核外电子数为7，有2个电子层，各层电子数为2、5，原子结构示意图为：，
故答案为：O；第三周期第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；；
（2）Z、X两元素分别为N、H元素，原子数目比l：3构成的分子A为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故答案为：；
（3）1.00mol 氢气在足量O₂中完全燃烧生成液态氧化物时，放出285.8kJ的热量，则表示氢气的燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，10g氢气完全反应放出的热量=

10g

1mol×2g/mol

×285.8kJ=1429kJ，
故答案为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；1429；
（4）阳极Al失去电子生成铝离子，阳极电极反应式为：Al-3e^-═Al³⁺，溶液中铝离子与生成的氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，加热氢氧化铝分解得到氧化铝与水，反应方程式为：2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，
故答案为：Al-3e^-═Al³⁺；2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及电子式、核外电子排布、原子半径比较、热化学方程式书写、反应热计算、原电池等，注重对高中化学热点、常考考点的考查，难度不大．