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    10．合成氨对化学工业和国防工业有重要意义．若向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）关系图．

    （1）图A中压强为10MPa时，N2的转化率为33%．
    （2）已知：在合成氨反应中，升高温度H2的转化率降低．
    ①若图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是a（填“a”或“b”）．
    ②该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图C所示，纵坐标可以表示的物理量有cd
    a．H2的逆反应速率
    b．N2的质量百分含量
    c．NH3的体积分数
    d．混合气体的平均相对分子质量．

    分析 （1）根据三段法计算来确定物质的转化率；
    （2）①降低温度，化学平衡向放热反应方向移动；
    ②如图C，随温度升高，纵坐标代表的量逐渐减小，据此分析．

    解答 解：（1）设N2的转化率为x，
          N2 +3H2 $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3
    初始：1    4          0
    变化：x    3x         2x
    平衡：1-x  4-3x       2x
    10MPa时，氨气的体积分数为15.00%，则$\frac{2x}{2x+1-x+4-3x}$×100%=15%
    解得x=0.33，所以氮气的转化率=$\frac{0.33}{1}$×100%≈33%，故答案为：33%；
    （2）①对于反应 N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，△H＜0，当温度升高时，化学平衡向吸热热反应方向移动，即逆反应移动，所以氨气的体积分数减少，对应的曲线是a，故答案为：a；
    ②如图C，随温度升高，纵坐标逐渐减小，
    a．升高温度，H2的逆反应速率增大，故a错误；
    b．升高温度，平衡向吸热即逆反应分析移动，N2的质量百分含量增大，故b错误；
    c．升高温度，平衡向吸热即逆反应分析移动，NH3的体积分数减小，故c正确；
    d．升高温度，平衡向吸热即逆反应分析移动，混合气体物质的量增大，总质量不变，混合气体的平均相对分子质量减小，故d正确；
    故答案为：cd．

    点评 本题主要考查了转化率的计算、外界条件对化学平衡的影响，注意三段法在计算中的运用．

    练习册系列答案
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    15．（1）已知：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1；
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