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    【题目】从下列实验事实或操作所引出的相应结论正确的是（ ）

    选项

    实验事实或操作

    结论

    A

    其他条件相同，溶液和溶液反应，溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短

    当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快

    B

    在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变

    催化剂一定不参与化学反应

    C

    物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应

    开始时的反应速率相同

    D

    在容积可变的密闭容器中发生反应，把容积缩小一半

    正反应速率加快，逆反应速率不变

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】A

    【解析】

    A、是反应物，其他条件相同，溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短，说明其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快，选项A正确；

    B、催化剂参与化学反应，改变了反映的途径，但反应前后其质量和化学性质都不变，选项B错误；

    C、等质量的形状相同的金属与酸反应时，氢离子浓度相同，则速率相同，因为盐酸和醋酸物质的量浓度相同，而醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全电离，所以开始时氢离子浓度不同，则开始时反应速率不同，选项C错误；

    D、容积缩小一半，压强增大，正、逆反应速率均加快，选项D错误。

    答案选A。

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    【题目】囧烷(G)是一种重要的烃，一种合成囧烷的路线如图所示：

    已知：+R2—CHO+H2O。

    请回答下列问题：

    （1）A的化学名称为___；G的分子式为__。

    （2）B→C的反应类型为___；C中所含官能团的名称为__。

    （3）D→E的化学方程式为___。

    （4）同时满足下列条件的B的同分异构体有__种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为___。

    ①属于芳香族化合物且苯环上连有3个取代基。

    ②与FeC13溶液发生显色反应。

    （5）参照上述合成路线和信息，以为原料(其他试剂任选)，设计制备的合成路线：___。

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    【题目】CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。

    （1）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。

    ①写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式：________。

    ②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是________。

    （2）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。

    ①写出阴极CO2还原为HCOO的电极反应式：________。

    ②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是________。

    （3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

    反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol1

    反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol1

    在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：

    CH3OCH3的选择性=×100％

    ①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。

    ②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g) ΔH＜0，平衡时，X和Y的转化率都是10%。下列叙述不正确的是

    A．m=2

    B．达平衡时，Z的体积分数为10%

    C．达平衡后，保持容器体积不变，加热，容器内压强将增大

    D．将平衡后的容器体积压缩至1L，X的浓度为0.45mol·L－1

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    【题目】某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾(KO2)。

    (1)预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式：

    ①钾在氯气中燃烧____________________________；

    ②点燃钾剧烈燃烧_____________________________；

    ③将小块钾投入冷水中______________________________；

    (2)推测钾在自然界中的存在方式是(填“游离态”或“化合态”)________。

    (3)该小组研究钾的性质时用到的主要方法有____________________________________。

    (4)他们研究金属钾性质的程序是__________________________________。

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    【题目】某小组同学自酿米酒，具体步骤如下：

    定时监测获得的实验数据图如下：

    下列说法不正确的是

    A.糯米中淀粉在酒曲中糖化酶作用下水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇

    B.酿造过程中米酒 pH 逐渐下降，可能是因为部分乙醇被空气氧化为乙酸

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    D.该小组最终酿出的米酒酒精度不高，可采用蒸馏法提高酒精度

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    【题目】用 0.1000 mol·L1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

    A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

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    D.曲线②代表的粒子是HA－

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    【题目】下列反应属于加成反应的是

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