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    19．某化学兴趣小组对广州亚运会金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金牌是由纯金制成；乙认为该金牌是由金银合金制成；丙认为该金牌是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来验证甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（　　）
    A．硫酸铜溶液B．稀硝酸C．盐酸D．硝酸银溶液

    分析 金不能与硝酸反应，银能与硝酸反应，Cu、Zn都能与硝酸反应，根据金牌溶解的情况来证明金牌的成分．

    解答 解：A．只有Zn能与硫酸铜溶液反应，Au、Ag都不与硫酸铜溶液反应，则无法证明，故A错误；
    B．因金不能与硝酸反应，银能与硝酸反应，Cu、Zn都能与硝酸反应，则可以利用金牌的溶解来证明甲、乙、丙的猜想，故B正确；
    C．只有Zn能与盐酸反应，Au、Ag、Cu都不能与盐酸反应，则无法证明，故C错误；
    D．Au、Ag都不与硝酸银溶液反应，则无法证明，故D错误．
    故选B．

    点评 本题以金牌的成分来考查硝酸的性质，明确硝酸的强氧化性及金属与硝酸的反应即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    9．某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（　　）
    A．（CH3）3CCH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）2CHCH2CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在10L密闭容器中进行5分钟后，水蒸气的物质的量减少了0.45mol，则此反应的平均反应速率v（X）可表示为（　　）
    A．v（H2）=0.009mol•（L•s） -1B．v（CO）=0.009mol•（L•min）-1
    C．v（C）=0.00015 mol•（L•s） -1D．v（H2O）=0.09mol•（L•min）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
    A．甲醛﹑甲酸甲酯B．丙烯﹑环丙烷C．乙酸﹑甲酸甲酯D．乙烯﹑1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．CO2 和CH4 是两种主要的温室气体，以CH4 和CO2 为原料太阳能制造更高价值的化学产品是目前缓解温室效应的研究方向．回答下列问题：

    （1）由CO2 制取C的太阳能 工艺如图1所示．
    ①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O4$\frac{\underline{\;＞2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑，则每分解1mol Fe3O4转移电子的物质的量为
    2mol②“重整系统”发生反应的化学方程式为6FeO+CO2$\frac{700℃}{\;}$2Fe3O4+C
    （2）一定条件下，CO2和CH4反应可生产合成气（CO、的混合气体），其可用于合成多种液体燃料．
    已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802.3kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41.0kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.7kJ•mol-1
    （3）CO2催化加氢可合成低碳烯烃．起始时在0.1MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比将反应物充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，保持压强不变，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示．
    ①曲线Ⅱ表示的物质为H2O（填化学式），该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
    ②A、B两点对应的反应速率v（A）、v（B）的大小关系为v（A）＜v（B）．B、C两点对应温度下反应的平衡常数大小关系为K（B）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（C）．
    ③为提高CO2 的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是举1种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列热化学方程式或说法正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ?mol-1
    B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
    C．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
    D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
    B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
    C．工业上生产硫酸的过程中，二氧化硫在接触室氧化时通入过量空气（O2）
    D．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中含氧原子最多的是（　　）
    A．10ml1.0 mol•L-1的H2SO4溶液B．20ml1.0 mol•L-1的Na2CO3溶液
    C．30ml1.0 mol•L-1的HNO3溶液D．40ml1.0 mol•L-1的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（　　）
    A．S既作氧化剂又作还原剂B．消耗12gC时，反应转移5mol电子
    C．还原产物只有K2SD．KNO3只发生氧化反应

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