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A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲;A与D可以按照原子个数比4 : 1形成化合物乙,且乙分子中含有18个电子,E与B同主族,C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为
2 : 1的离子化合物丙。
(1) D的原子结构示意图为   (1分),丙的电子式为     (2分),E在周期表中的位置为       (2分)。
(2) 下列说法正确的有 (2分)。
①化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
③B、E形成的氢化物中,B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3) 已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出a kj的热量,请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                                      (2分)。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出无色气体,请用一个离子方程式表示该反应                                                   (2 分)。
(4) 写出一个由以上元素构成的1Oe-微粒与18e-微粒反应的离子方程式:
                                     (2分)及其他合理答案。
(1) (1分),(2分),第三周期V A族(2分)。
(2)①②(2分)。
(3)  (2分)。(2 分)。
(4)
(2分)
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

阅读资料,获取信息,回答问题。
(A) A、 B、C、D为四种元素,A原子的1S轨道为半充满;在元素周期表中,B的电负性最大;C的原子序数为24;D2+的电子排布式和Ar相同。
(B)两元素电负性差值大于1. 7,原子间一般形成离子键;小于1. 7,原子间一般形成共价键。
(C)下列是周期表中部分元素的电负性x和第一电离能I1 (KJ·mol-1):

(1).A原子的轨道表示式为       ,B原子的价电子排布式为        ,C原子的电
子排布式为           ,D在周期表中的位置为________周期________族。
(2).电负性最小的元素位于      族,第一电离能最大的元素是(填元素符号)      
锂元素的电负性取值范围为    <x(Li)<     ;A12S3      化合物
(3)标出化合物OF2、    LiAlH4中各元素的化合价(写在元素符号上)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是
A.原子半径的大小为:Z>Y>X
B.若Y的氧化物为两性氧化物,则X、Z分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面体构型
C.若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物能反应,则生成的盐仅有一种
D.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍,则X、Z形成的对应氢化物的熔沸点前者高于后者

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

据新华社报道,我国科学家首次合成了镅的一种新同位素,它和铀比较,下列叙述中正确的是
A.它们互为同位素      B.原子核内的中子数相同
C.多3个中子  D.具有相同的质量数

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

物质A~G均由短周期元素组成,A、B为非金属气体单质,B原子最外层电子数比次外层电子数的2倍还多1。甲、乙均为金属单质,且甲的原子半径在第三周期最大。各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出,且未注明反应条件):

请回答:
(1)物质D的化学式              
(2) 物质A的电子式是                      
(3)实验室制取C的化学方程式                                       
(4)物质F和乙反应生成A的离子方程式                                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列表达方式正确的是
A.Na+的电子排布图:
B.Na原子的简化电子排布式:[ Na ] 3s1
C.钾原子的基态原子结构示意图为:
D.H2O电子式为:

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是
A.稀有气体B.过渡元素C.主族元素D.卤族元素

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序减小,B和E同主族,下列推断不正确的是 (  )
A.A、B、E一定在不同周期          B.D为第二周期
C.A、D可能在同一主族             D.C和D的单质可能化合为离子化合物

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于原子半径的周期性变化描述不严谨的是
A.元素的原子半径随元素原子序数的递增呈周期性变化
B.同周期元素随着原子序数的递增,元素的原子半径自左到右逐渐减小
C.同主族元素随着原子序数的递增,元素的原子半径自上而下逐渐增大
D.电子层数相同时,有效核电荷数越大,对外层电子的吸引作用越强

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