Question

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示．X的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子．下列性质比较中正确的是（　　）

			X	Y
Z		W

• A、最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜X＜W
• B、离子半径由小到大的顺序：W＜Z＜Y
• C、单质晶体的熔点由低到高的顺序：Y＜W＜Z
• D、原子最外层的电子数：Z＜Y＜X

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，根据它们在周期表中的位置知，X、Y属于第二周期元素，Z和W属于第三周期元素，X的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子，
则X是C元素，根据元素位置知，Y是N元素、Z是Na元素、W是Al元素，
A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
B．离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
C．一般来说，晶体熔沸点原子晶体＞金属晶体＞分子晶体；
D．主族元素中，原子最外层电子数与其族序数相等．

解答： 解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，根据它们在周期表中的位置知，X、Y属于第二周期元素，Z和W属于第三周期元素，X的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子，
则X是C元素，根据元素位置知，Y是N元素、Z是Na元素、W是Al元素，
A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Y＞X＞W，所以最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞X＞W，故A错误；
B．离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，Y、Z、W离子电子层结构相同，但原子序数依次增大，则离子半径由小到大的顺序：W＜Z＜Y，故B正确；
C．一般来说，晶体熔沸点原子晶体＞金属晶体＞分子晶体，Y是分子晶体、W是金属晶体、Z金属晶体，但铝中原子半径小，金属键强熔沸点高，所以单质晶体的熔点由低到高的顺序：Y＜Z＜W，故C错误；
D．主族元素中，原子最外层电子数与其族序数相等，所以原子最外层的电子数：Z＜X＜Y，故D错误；
故选B．

点评：本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查基本理论的运用，涉及熔沸点的比较、最外层电子数的比较、离子基本的比较等，知道元素金属性、非金属性的比较方法，熟练掌握元素周期律，题目难度不大．