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【题目】下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实砚如下图所示转化的是

选项

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaCl

B

Si

SiO2

Na2SiO3

C

Cl2

HClO

NaClO

D

NO

NO2

HNO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A. 钠和水反应生成氢氧化钠,电解熔融的氯化钠生成钠,电解氯化钠溶液得到氢氧化钠,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠,A正确B. 硅酸钠不能直接转化为硅单质,B错误C. 氯气溶于水生成次氯酸,次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠,次氯酸钠溶液吸收CO2转化为次氯酸,次氯酸钠氧化盐酸生成氯气,C正确D. NO与氧气反应生成NO2NO2溶于水生成硝酸,浓硝酸被还原生成NO2,稀硝酸被还原生成NOD正确,答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某模拟人工树叶电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2OCO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

A. 该装置将化学能转化为光能和电能

B. a电极的反应为:3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O

C. 该装置工作时,H+b极区向a极区迁移

D. 每生成1molO244gCO2被还原

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】古代《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述是治惊悸狂走,呕逆,消渴”,铅丹(Pb3O4)也可作为防锈用涂料,呈红褐色,又名红丹。

(1)将PbO高温焙烧可制得铅丹,请写出反应的化学方程式 __________

(2)下面关于铅丹的说法正确的是_________(填字母序号)

A.由于其中含铅,易造成铅中毒,故应慎用

B.用它配成的漆,附着力很强,在大气中有相当的稳定性

C.红丹抗腐蚀性强,耐高温,耐酸、碱

D.红丹不溶于水

(3)请举例说明铁制品防锈的其他两种方法_____________

(4)铅丹具有氧化性,能与浓盐酸反应,请写出反应的化学方程式_____,简要回答检验上述反应生成的氧化产物的实验方法________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.1 mol某烃完全燃烧生成0.4 mol H2O,生成CO2为0.8mol,则此有机物的分子式为______。若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物,其结构简式为______;若其不能与氢气发生加成反应,则为__________,(提示立体结构)它的二氯代物有_______种。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2是一种广谱型的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3NaSO3溶液并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3Na2SO3的个数之比为(

A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 2:3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,能完整表示该反应的离子方程式是(
A.CO32+Ba2+=BaCO3
B.HCO3+OH→H2O+CO32
C.HCO3+Ba2++OH→H2O+BaCO3
D.2HCO3+Ba2++OH=BaCO3+2H2O+CO32

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作或方法中,正确的是( )

A. 海水淡化 ------蒸馏 B. 将碘单质从沙子提取出来--------过滤

C. 盐水中获得食盐--------萃取分液 D. 稀释浓硫酸时将水慢慢加入浓硫酸中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2型离子化合物。

(1)Y2O2含有的化学键有非极性共价键与_____,该化合物属于______(填“离子化合物” 、“共价化合物”)。

(2)用电子式表示Y2O的形成过程______________________________

(3)Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的水化物是_____(填化学式)。

(4)X与氢组成的化合物中, 既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式__________

(5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成两种化合物,其中一种具有漂白性,另一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出该化合物与水反应的化学方程式_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧乙 )是一种常见消氧化性,减压蒸法制备过乙酸的步骤及装置如下:

在三颈烧瓶中加一定酸与浓H2SO4混合液体,再缓缓加30%的双氧水。

②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20~30℃一段时间。

③接入冷凝管和抽气泵,在锥形瓶中收集得到产品。

不同反应物比例,实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表),请回答相关问题:

反应物比例

CH3COOH/H2O2

反应时间(小时)

0.5

1

3

5

7

2:1

7.38

8.46

9.42

11.26

13.48

1:1

10.56

12.92

13.54

20.72

20.70

1:2

6.14

7.10

7.96

10.38

12.36

(1)C仪器中冷水流入口是_____(填a或b),生成过氧乙酸的化学方程式是__________

(2)反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______,反应所需时间约________(选填1、3、5、7)小时。

(3)为更好控制反应温度,应增加的措施是________

(4)请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率。

可供选择的试剂和器材有:a.过氧乙酸溶液;b.1mol/L的FeCl3溶液;c.0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液;d. 0.5mol/LCuCl2溶液;e.1mol/LCuSO4溶液;f.计时器;g.测量气体体积的针筒。

你选择的试剂及器材是a、________fg(选填序号)实验方案是____________

(5)产品含量测定。

2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL,从中取出5.00mL,滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色,以除去残余H2O2,加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液,摇匀,用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液达到至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),共消耗13.20mL,Na2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是____________

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