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3.某元素X,其原子的电子层数为(n-1),最外层电子数为(2n-1).下列有关元素X的说法中正确的是(  )
A.X可能是金属元素
B.由X形成的含氧酸均为强酸
C.X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐
D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水

分析 根据原子核外最外层电子数不超过8可知,2n-1≤8,则n≤4.5,根据n为正整数可分别取值1、2、3、4进行讨论判断,结合元素的性质进行分析.

解答 解:原子核外最外层电子数不超过8可知,2n-1≤8,则n≤4.5,
讨论:n=1,电子层数为1-1=0,不符合题意;
n=2,电子层数为2-1=1,最外层电子数为2×2-1=3,不存在;
n=3时,电子层数为3-1=2,最外层电子数为2×3-1=5,为N元素;
n=4时,电子层数为4-1=3,最外层电子数为2×4-1=7,为Cl元素.
A.X为N或Cl,为非金属元素,故A错误;
B.由X形成的含氧酸不一定是强酸,如HClO为弱酸,故B错误;
C.元素X的最高价氧化物的水化物为硝酸或高氯酸,高氯钾的化学式为KXO4,故C错误;
D.元素X的气态氢化物为氨气或氯化氢,都极易溶于水,故D正确.
故选D.

点评 本题考查原子结构和元素周期律的关系,题目难度中等,注意结合电子层数和最外层电子数进行讨论解答,侧重于考查学生对基础知识的应用能力.

练习册系列答案
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A.B.
C.D.

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写出制乙烯化学方程式:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,反应进行一段时间后,方框内装置中混合液常变黑,并伴有刺激性气味的气体产生,该气体是SO2,若要验证有该气体生成,应将生成的气体通过品红溶液.
(2)NaOH溶液的作用是除去乙烯中的酸性气体、能够使乙烯与氢气混合、还可以通过观察气泡并调节乙烯与氢气混合的体积之比,碱石灰的作用是:干燥并吸收SO2、CO2
(3)实验过程中,发现溴水会褪色,可能的原因是:乙烯未完全反应,使溴水褪色.
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8.如图所示,通电后A极上析出Ag,对该装置的有关叙述正确的是(  )
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12.将乙醇和乙酸按照一定比例混合得到混合液A,取一定质量的该混合液A进行完全燃烧实验,生成CO2、H2O的质量如图所示.

计算:
(1)混合液A中乙醇与乙酸的物质的量之比.
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A.B.C.D.

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