A. | X可能是金属元素 | |
B. | 由X形成的含氧酸均为强酸 | |
C. | X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 | |
D. | 元素X的气态氢化物一定极易溶于水 |
分析 根据原子核外最外层电子数不超过8可知,2n-1≤8,则n≤4.5,根据n为正整数可分别取值1、2、3、4进行讨论判断,结合元素的性质进行分析.
解答 解:原子核外最外层电子数不超过8可知,2n-1≤8,则n≤4.5,
讨论:n=1,电子层数为1-1=0,不符合题意;
n=2,电子层数为2-1=1,最外层电子数为2×2-1=3,不存在;
n=3时,电子层数为3-1=2,最外层电子数为2×3-1=5,为N元素;
n=4时,电子层数为4-1=3,最外层电子数为2×4-1=7,为Cl元素.
A.X为N或Cl,为非金属元素,故A错误;
B.由X形成的含氧酸不一定是强酸,如HClO为弱酸,故B错误;
C.元素X的最高价氧化物的水化物为硝酸或高氯酸,高氯钾的化学式为KXO4,故C错误;
D.元素X的气态氢化物为氨气或氯化氢,都极易溶于水,故D正确.
故选D.
点评 本题考查原子结构和元素周期律的关系,题目难度中等,注意结合电子层数和最外层电子数进行讨论解答,侧重于考查学生对基础知识的应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | P是电源的正极 | |
B. | F极上发生的反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑ | |
C. | 电解时,甲、乙、丙三池中,除E、F两极外,其余电极均参加了反应 | |
D. | 通电后,甲池溶液的pH减小,乙池溶液的浓度增大、丙池溶液的pH不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 上述流程里,设备Ⅰ、Ⅱ中进行的是分液操作;实验室里该操作可以用分液漏斗进行 | |
B. | 上述流程里,设备Ⅲ、Ⅳ中进行的是过滤操作;实验室里该操作用到的玻璃仪器有:漏斗、烧杯、玻璃棒 | |
C. | 在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为:C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3 | |
D. | 图中循环使用的物质是C6H6、CaO、CO2和NaOH |
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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