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    金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学反应是：

    Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2．

    现将有铜的印刷线路板浸入120 mL　FeCl3的溶液中，有9.6 g铜被腐蚀掉，取出印刷线路板，向溶液中加入8.4 g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8 g不溶物，则：①溶液中主要存在哪些离子？②离子的物质的量浓度各是多少(设溶液体积不变)？

    答案：
    解析：

    　　c(Cu2+)＝0.625 mol·L－1　c(Fe2+)＝5 mol·L－1

    　　c(Cl－)＝11.25 mol·L－1

    　　解答：存在的不溶物看似有二种可能：①可能是铁、铜混合物；②可能只是铜．若为铜、铁混合物，则溶液中的Cu2+必然全部析出，即不溶物的质量大于9.6 g，显然错误，故不溶物只为Cu．

    　　①溶液中存在的离子为：Fe2+、Cu2+、Cl－．

    　　


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：
    Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
    （1）请在上式中标出电子转移的方向和数目；
    （2）上述反应中被氧化的元素是
    Cu
    Cu
    ；
    （3）写出FeCl3的电离方程式：
    FeCl3=Fe3++3Cl-
    FeCl3=Fe3++3Cl-
    ．
    （4）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是
    AC
    AC
    （填序号）
    A．氯气              B．铁                C．双氧水             D．稀硫酸
    （5）若要由反应后的废液回收金属铜和得到较纯净的FeCl2溶液，你选择加入的物质是
    Fe粉
    Fe粉
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。

    现将有铜的印刷线路板浸入120mLFeCl3的浓溶液中，有9.6gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物。则：

    （1）溶液中存在那些离子？

    （2）离子的浓度各是多少？（设溶液体积不变）

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    金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。

    现将有铜的印刷线路板浸入120mLFeCl3的浓溶液中，有9.6gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物。则：

    （1）溶液中存在那些离子？

    （2）离子的浓度各是多少？（设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请根据三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

    （1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，该反应的离子方程式为：                                             。

    （2）如右图所示，进行铜与浓硫酸的反应：

           ①B中的实验现象为                    。

           ②拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：

                                        。                   

           ③若将如右装置连接在上述装置B之后，

    其中下列说法不合理的是           （填序号）。

    a．能表明I－的还原性强于SO2的现象是E中

    蓝色溶液褪色

       b．装置F的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

    c．为了验证D中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸

    酸化的BaCl2，产生白色沉淀                      

    d．为了验证D中FeCl3完全发生了氧化还原反应，加入KSCN溶液，无明显现象

    （3）为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示

           ①设计装置A的目的是：

                                                    ，      

    此装置的明显缺陷是                               。

           ②若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，

    共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的主要成分是：

                        ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为

                  （填序号）。

    A．0.1mol    B．0.15mol   C．0.2mol     D．0.25mol

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