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    17．下列关于SO2的叙述，正确的是（　　）
    A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
    B．SO2是硫在空气中不完全燃烧的产物，SO3是硫在空气中完全燃烧的产物
    C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
    D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

    分析 二氧化硫为无色、刺激性气味的有毒气体，与水反应，且具有漂白性，S元素化合价为+4价，处于中间价态，即具有氧化性也具有还原性，
    A．二氧化硫中元素化合价+4价处于中间价态，可以升高也可以降低；
    B．硫单质燃烧生成二氧化硫和用量无关；
    C．汽车排出的尾气主要是氮氧化物、一氧化碳等；
    D．SO2具有漂白性，能使品红褪色．

    解答 解：A．S、H2S氧化可生成SO2，浓硫酸被还原也可生成SO2，故A正确；
    B．硫单质在空气中燃烧只能生产二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B错误；
    C．二氧化硫主要来源含硫物质的燃烧，汽车尾气中主要含氮的氧化物、一氧化碳，故C错误；
    D．SO2具有漂白性，能使品红褪色，但不能使石蕊试液褪色，遇石蕊试液变红，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查二氧化硫的性质、来源等知识点，二氧化硫具有氧化性、还原性和漂白性，易错选项是D，注意二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，为易错点，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 0.1mol•L-1氨水中有NA个NH4+
    B．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
    C．1L 0.1mol•L-1Na2SO3溶液中含有 0.1NA个SO32-
    D．1L 0.1mol•L-1AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．溴苯是一种常用的化工原料，通常情况下为无色油状液体，不溶于水，溶于多数有机溶剂．沸点156.2℃，较难挥发．某同学拟用如下装置制备溴苯（已检查气密性）：
    先将液溴和苯加入圆底烧瓶，振荡均匀，再加入铁粉，塞好单孔塞，反应一段时间．取出圆底烧瓶中褐棕色液体，先水洗分液，再用NaOH溶液碱洗分液，即可得到无色有机液体．该无色有机液水洗干燥后，再经过后续处理就可以得到纯净的溴苯．
    回答如下问题：
    （1）制备溴苯的化学方程式：．
    （2）A中长导管除导气外，还起的作用是长导管可冷凝回流，使反应物充分反应．
    （3）请写出碱洗时主要反应的离子方程式：Br2+2OH-═Br-+BrO-+H2O．
    （4）后续处理的操作是蒸馏和分馏（填操作名称），目的是除去溴苯中的苯．
    （5）装置B除了可吸收气体外，还可以防止倒吸．
    （6）烧杯中的液体经搅拌、静置后，取上层无色清液，检验其中的氢离子或溴离子（填简要操作和现象）．即可证明制备溴苯的反应为取代反应，而非加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Ⅰ．下列实验方案设计中，可行的DE
    A．加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
    B．用澄清石灰水试液鉴别SO2和CO2两种气体
    C．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
    D．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
    E．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
    Ⅱ．工业上用黄铜矿炼铜，其反应如下：
    8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    （一）上述冶炼过程每产生1.6molSO2．转移电子的物质的量是10mol
    （二）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，搅拌，过滤，将沉淀洗涤、干燥、充分煅烧得到固体A
    （1）步骤①中过滤实验所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．
    （2）今有黄铜矿样品40g，在步骤②中充分煅烧所得的固体A的质量为16g，求该样品中CuFeS2的质量分数92%
    （3）验证炉渣中含有FeO，选择的试剂是先加A，再加E．
    A．稀硫酸   B．稀硝酸　C．浓盐酸  D．KSCN溶液  E．KMnO4溶液   F．NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．氢氧化铜与盐酸反应：H++OH-═H2O
    B．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    C．硫酸溶液与碳酸钡反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列事实与氢键无关的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    B．水结成冰体积膨胀，密度变小
    C．NH3易液化
    D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质．过程如下：
    【提出问题】
    ①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活泼，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
    ②通常情况下，Fe2+的稳定性小于Fe3+的，Cu+的稳定性小于Cu2+的吗？
    ③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
    【实验方案】
    （1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液（填试剂名称，一种或多种），同时进行相关实验．
    （2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取 98g Cu（OH）2固体，加热至80～100℃时，得到80g黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g，A的化学式为Cu2O．向A中加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，则反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
    （3）为解决问题③，设计的实验装置如图所示（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质．查资料可知，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为N2．

    【实验结论】
    （4）Cu（OH）2具有两性．证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是Cu（OH）2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱．
    （5）根据实验方案（2），得出的Cu+和Cu2+稳定性大小的结论：在高温时Cu+稳定性大于Cu2+；在酸性溶液中Cu2+稳定性大于Cu+．
    （6）CuO能被NH3还原．有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验方案验证NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A：
    取NH3与CuO反应后生成的红色物质少许，加入稀硫酸中，若溶液变为蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
    ①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
    最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
    -2-3-1-3
    回答下列问题：
    （1）①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第VIA族．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；碱性最强的化合物的电子式是：．
    （3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH3＞PH3．
    （4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
    （5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．新药的开发及药物合成是有机化学研究重要发展方向，某药物V的合成路线如下：

    （1）Ⅱ中含氧官能团的名称醛基．
    （2）反应②的化学方程式2+O2$→_{△}^{催化剂}$2
    （3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    （4）下列说法正确的是BC
    A．Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃                  B．Ⅱ能发生银镜反应
    C.1molⅡ能与4molH2发生加成反应       D．反应③属于酯化反应
    （5）反应③的反应类型取代反应；A的分子式C9H13ON
    （6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种．写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式
    （7）反应④的反应类型是消去 反应；一定条件下，化合物Ⅶ也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式．

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