Question

【题目】据图回答下列问题:

（1）若烧杯中的溶液为稀硫酸,则观察到的现象是___________,负极反应式为___________。

（2）若烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液,则正极反应为___________,总反应的化学方程式为___________。

Answer 1

【答案】Mg逐渐溶解,Al片上有气泡冒出，电流计指针偏转 Mg-2e-Mg2+ 6H2O+6e-3H2↑+6OH-(或2H2O+2e-H2↑+2OH-) 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

【解析】

(1)该装置为原电池装置，Mg、Al都能与稀硫酸反应，因为Mg比Al活泼，即Mg为负极，然后进行分析；

(2)Al能与NaOH溶液发生反应，而Mg不与氢氧化钠溶液发生反应，则Al为负极，据此分析；

(1)Mg、Al都能与稀硫酸反应，Mg的金属活泼性强于Al，因此Mg为负极，负极反应式为Mg－2e－=Mg2＋，正极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，观察到现象是Mg逐渐溶解，Al表面上有气泡冒出，电流指针偏转；

(2)Al能与NaOH溶液中2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Mg不与氢氧化钠溶液发生反应，Al与氢氧化钠溶液发生反应，H2O作氧化剂，即正极反应式为6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－(或2H2O+2e-H2↑+2OH-)。