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    19．已知某有机物A为烃类化合物，其相对分子质量为70，各物质之间的转化关系如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个甲基，且核磁共振氢谱都有4个峰．

    （1）A的分子式为C5H10，I的反应条件为NaOH的乙醇溶液、加热
    （2）写出反应Ⅳ中①的化学方程式．
    （3）写出反应Ⅴ的化学方程式．
    （4）E有多种同分异构体，写出符合条件的物质的结构简式：
    ①能发生银镜反应，又能与金属钠反应生成氢气，但不能发生消去反应；
    ②能在酸性条件下水解，且两种水解产物相对分子质量相同：①；②、．

    分析 有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，分子中C原子最大数目为$\frac{70}{12}$=5…10，故A的分子式为C5H10，D与氢气发生加成反应、能够与银氨溶液反应，则D含有-CHO，E含有-COOH、C含有-OH，C与HBr发生取代反应生成卤代烃B，则B转化为A发生消去反应，故A为烯烃，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰，则D为（CH3）2CHCH2CHO，C为（CH3）2CHCH2CH2OH，B为（CH3）2CHCH2CH2Br，A为（CH3）2CHCH=CH2，E为（CH3）2CHCH2COOH，C与E发生酯化反应生成F为（CH3）2CHCH2COOCH2CH2CH（CH3）2，据此解答．

    解答 解：（1）有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，分子中C原子最大数目为$\frac{70}{12}$=5…10，故A的分子式为C5H10，B为（CH3）2CHCH2CH2Br，A为（CH3）2CHCH=CH2，则B转化为A是氯代烃的消去反应，需在NaOH的乙醇溶液中加热，故答案为：C5H10；NaOH的乙醇溶液、加热；
    （2）反应Ⅳ中①的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （3）反应Ⅴ的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （4）E为（CH3）2CHCH2COOH，有多种同分异构体．其中：
    ①能发生银镜反应，又能与金属钠反应生成氢气，含有醛基、羟基，但不能发生消去反应，其结构简式为 ，故答案为：；
    ②能在酸性条件下水解，且两种水解产物相对分子质量相同，乙酸与丙醇形成的酯，结构简式为：，名称为乙酸丙醇，，名称为乙酸异丙醇，

    故答案为：、．

    点评 本题考查有机物推断，涉及卤代烃、醇、醛、羧酸的性质与转化，计算确定A的分子式是关键，需要学生熟练掌握掌握官能团的性质与转化，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．${\;}_{92}^{235}$U是制造原子弹的材料．${\;}_{92}^{235}$U的原子核内的中子数与核外电子数之差是（　　）
    A．235B．143C．92D．51

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．对于A+2B（气）?nC（气）在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
    （1）A量的增加或减少，平衡不移动，则A为固或液态．
    （2）增压，平衡不移动，当n=2时，A的状态为固或液；当n=3时，A的状态为气．
    （3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n≥3．
    （4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为放热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A．pH=7的溶液
    B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
    C．c（H+）═10-7mol/L
    D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，现将混合气体SO2和CO2依次通过①品红；②酸性高锰酸钾；③品红；④澄清石灰水；请写出对应序号的现象和作用；
    ①品红；现象品红褪色；作用检验二氧化硫的存在；
    ②酸性高锰酸钾；现象溶液褪色；作用除去二氧化硫；
    ③品红；现象品红不褪色；作用证明二氧化硫已完全除尽；
    ④澄清石灰水；现象石灰水变浑浊；作用证明存在二氧化碳气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．乙醛与新制Cu（OH）2浊液反应：NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
    C．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$
    D．将CO2通入苯酚钠溶液：+CO2+H2O→+Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应．
    （1）R在周期表中的位置第三周期第ⅦA族；Z的原子结构示意图为．
    （2）W原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，在Z、W、R三原子中，未成对电子数最少的是Al、Cl（填元素符号）
    （3）W的氢化物A的分子构型为V型； 与W同主族且半径比W小的元素所形成的氢化物B，A的沸点比B的沸点低（填“高”或“低”），原因是水分子之间有氢键．
    （4）X的氢化物与其最高价氧化物的水化物等物质的量反应后，所生成的溶液中各离子浓度从大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （5）Y、Z能够形成合金，且该合金中Y、Z的质量比为23：27，如果将含lmolY的该合金置于足量水中充分反应，放出标况下气体44.8LL．

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    8．硒（Se）被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地．已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是（　　）
    A．原子序数是24
    B．原子半径比硫原子的原子半径大
    C．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物
    D．气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．
    阳离子K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
    阴离子Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
    Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
    （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO
    （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+；，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）
    （5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为1.6 g．

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