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    用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m即10-9m～10-7m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（　　）
    A、胶体B、悬浊液
    C、溶液D、乳浊液
    考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系
    专题：
    分析：根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1-100nm之间．
    解答： 解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1-100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，
    故选A．
    点评：本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，胶体能产生丁达尔现象，这是胶体独有的现象，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验基本操作，主要是出于实验安全考虑的是（　　）
    A、点燃可燃性气体前验纯
    B、气体实验装置在实验前进行气密性检查
    C、胶头滴管不能交叉使用
    D、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA
    B、1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
    C、100mL0.2mol?L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0.02NA
    D、电解精炼铜时，阳极减少6.4g，则转移电子数一定是0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于非电解质的是（　　）
    A、HNO3
    B、Cl2
    C、NH4NO3
    D、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2CO3 溶液与稀盐酸反应；③Na与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量或浓度，不能用同一个离子方程式表示的是（　　）
    A、①②③B、①②④
    C、①③④D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合铁（简称PFS）化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．
    （l）①PFS中对应价态铁离子的外围电子排布式是
     
    ．
    ②与SO42-属于等电子体的离子与分子有
     
    、
     
    （各写一例）
    （2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰一VII的晶体结构为一个如图1所示的立方晶胞，每个水分子可与周围
     
     个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成
     
    mol氢键．
    （3）毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（结构如图2）．
    下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是
     
    ．
    A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化
    B．一个分子中共含有15个σ键
    C．属于极性分子，故极易溶于水
    D．形成的晶体熔点较高
    （4）根据等电子原理，写出NO2+离子结构式
     
    ；1mol O22+中含有的π键数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前半导体的生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜丝代替铝布线，古老的金属铜在现代科技的应用上取得了新的突破，用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如下：
    CuFeS2
    O2
    800℃
    Cu2S
    O2
    △①
    Cu2O
    Cu2S
    △②
    Cu
    （1）写出反应的化学方程式：
     
    写出反应②的化学方程式：
     
    假如上述各步都能完全反应，1000t含杂质8%的黄铜矿最多可得到含铜96%的粗铜质量为
     

    （2）基态铜原子的价电子排布式为
     
    ．硫、氧元素相比，第一电离能较大的是
     
    ．
    （3）在反应①、②中均有相同的气体分子生成，该分子的中心原子的杂化类型是
     
    ；其立体结构是
     
    ．
    （4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：

    深蓝色溶液中的阳离子内存在的化学键类型有共价键和配位键．向此溶液中加入乙醇后可观察到析出深蓝色的晶体，该晶体的化学式为
     
    ．
    （5）氧化铜的晶胞结构如图所示，若该晶胞的边长为acm．则该氧化物的密度为
     
    g?cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.100mol?L-1的盐酸滴定10ml 0.100mol?L-1的Na2CO3溶液．溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如图所示，已知室温时饱和CO2的pH为3.9，0.05mol?L-1 NaHCO3的pH约为8.3，下列说法不正确的是（　　）
    A、以酚酞为指示剂，溶液颜色发生突变时（b点），Na2CO3转化为NaHCO3
    B、以甲基橙为指示剂，溶液颜色发生突变时，共消耗盐酸20.00ml
    C、溶液pH=7（c点），碳酸钠完全转化为NaCl
    D、ce段对应溶液中CO2与NaHCO3共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    襄阳五中某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物．
    【提出假设】假设1：气体产物只有SO2；       假设2：
     
    ．
    【实验设计】为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应．

    （1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后
     
    ，则证明装置的气密性良好．
    （2）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象．反应后硫酸盐中金属显+2价．写A中发生反应的化学方程式：
     
    ；
    （3）若假设2正确，则可观察到：F管中
     
    ；G干燥管里
     
    ．
    【实验反思】为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：
    称取11.2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0.9g．
    （4）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液．稀释烧瓶里溶液的操作方法：
     
    ．
    （5）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去．如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为
     
    ．试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式
     
    ．

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