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    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．分子的结构是由键角决定的
    B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定
    C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X键的键长、键角均相等
    D．H2O分子中的共价键比HF分子中的共价键牢固

    分析 A．分子的结构由中心原子的杂化方式决定；
    B．共价键的键能越大，分子越稳定；
    C．原子半径越大，共价键越长；
    D．非金属性F大于O，HF更稳定．

    解答 解：A．分子的结构由中心原子的杂化方式决定，键角为体现分子结构的因素之一，故A错误；
    B．共价键的键长越短、键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定，故B正确；
    C．原子半径越大，共价键越长，则CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X键的键长由小到大，均为正四面体，键角均相等，故C错误；
    D．非金属性F大于O，HF更稳定，则HF分子中的共价键更牢固，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查共价键，为高频考点，把握分子结构、共价键与性质为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol•L-1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
    A．b和c曲线表示的是同一个离子反应
    B．N点时生成的CO2为0.05mol
    C．M点时Al（OH）3的质量等于3.9g
    D．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是（　　）
    A．HCl的酸性强于H2S，故非金属性Cl＞S
    B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
    C．仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱
    D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．戊烷的分子式 C5H8B．质量数为37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl
    C．乙烯的结构简式 C2H4D．Cl-的结构示意图

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可
    B．已知 ，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键
    C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
    D．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（　　）
    A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
    B．生成1 mol N2有3 mol电子转移
    C．发生氧化反应与还原反应的分子个数比是2：3
    D．该反应利用了Cl2的强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
    ①称取wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液．
    ②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸．
    ③用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止．
    所发生的反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．
    试回答：
    （1）实验中不需要的仪器有（填编号）cfj，还缺少的仪器有（填名称）铁架台（带滴定管夹）、胶头滴管．
    a．托盘天平（带砝码，镊子）  b．滴定管c．100mL量筒     d．100mL容量瓶    e．烧杯  f．漏斗 g．锥形瓶      h．玻璃棒   i．药匙        j．烧瓶
    （2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，因为KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡皮管．
    （3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （4）在滴定过程中若用amol•L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1aVmol•L-1，由此可计算x值是$\frac{50W}{9aV}$-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
    （1）实验原理：①Al4C3与硫酸反应可生成CH4．②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    （2）实验装置（如图所示）：

    （3）实验过程：
    ①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．
    ②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应．记录滴定管的读数为bmL．
    ③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液，与装置B瓶内物质充分反应．
    ④打开活塞K2，通入空气一段时间（填入该步应进行的操作）．
    ⑤称得D装置的质量为zg．
    （4）数据分析：
    ①若Al4C3反应后读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测得Al4C3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ②AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂．某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4•2H2O．
    回答下列问题：
    （1）甲组的同学利用电石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2等）并用图1装置制取C2H2[反应原理为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2（g）△H＜0，反应剧烈]：

    ①装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中，其目的是减慢反应速率，平缓地产生乙炔．
    ②装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身还原为NaCl，其中H2S被氧化的离子方程式为H2S+4ClO-=SO42-+4Cl-+2H+．
    （2）乙组的同学根据文献资料，用Hg（NO3）2作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O4•2H2O．制备装置如图2：
    ①装置D多孔球泡的作用是增大乙炔气体与硝酸的接触面，充分反应；装置E的作用是防止倒吸．
    ②D中生成H2C2O4的化学方程式为C2H2+8HNO3$\frac{\underline{\;Hg（NO_{3}）_{2}\;}}{20-70℃}$H2C2O4+8NO2+4H2O．
    ③从装置D得到产品，还需经过浓缩结晶、过滤（填操作名称）洗涤及干燥．
    （3）丙组设计了测定乙组产品在H2C2O4•2H2O的质量分数实验．他们的实验步骤如下：精确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4标准溶液进入滴定，滴至溶液显微红色；共消耗标准溶液VmL．
    ①滴定时，KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”）．
    ②滴定时KMnO4被还原Mn2+，其反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快，其主要原因是生成的Mn2+是该反应的催化剂．
    ③产品中H2C2O4•2H2O的质量分数为$\frac{0.315cV}{m}×100%$（列出含m、c、v的表达式）．

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