A. | 分子的结构是由键角决定的 | |
B. | 共价键的键能越大,共价键越牢固,由该键形成的分子越稳定 | |
C. | CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X键的键长、键角均相等 | |
D. | H2O分子中的共价键比HF分子中的共价键牢固 |
分析 A.分子的结构由中心原子的杂化方式决定;
B.共价键的键能越大,分子越稳定;
C.原子半径越大,共价键越长;
D.非金属性F大于O,HF更稳定.
解答 解:A.分子的结构由中心原子的杂化方式决定,键角为体现分子结构的因素之一,故A错误;
B.共价键的键长越短、键能越大,共价键越牢固,由该键形成的分子越稳定,故B正确;
C.原子半径越大,共价键越长,则CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X键的键长由小到大,均为正四面体,键角均相等,故C错误;
D.非金属性F大于O,HF更稳定,则HF分子中的共价键更牢固,故D错误;
故选B.
点评 本题考查共价键,为高频考点,把握分子结构、共价键与性质为解答本题关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项A为解答的难点,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | b和c曲线表示的是同一个离子反应 | |
B. | N点时生成的CO2为0.05mol | |
C. | M点时Al(OH)3的质量等于3.9g | |
D. | 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | HCl的酸性强于H2S,故非金属性Cl>S | |
B. | ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 | |
C. | 仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液,无法验证Mg、Al的金属性强弱 | |
D. | ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 戊烷的分子式 C5H8 | B. | 质量数为37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl | ||
C. | 乙烯的结构简式 C2H4 | D. | Cl-的结构示意图![]() |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可 | |
B. | 已知 ![]() | |
C. | 将某种化合物溶于水,若能导电说明这种化合物是离子化合物 | |
D. | 只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若管道漏气遇氨就会产生白烟 | |
B. | 生成1 mol N2有3 mol电子转移 | |
C. | 发生氧化反应与还原反应的分子个数比是2:3 | |
D. | 该反应利用了Cl2的强氧化性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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