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【题目】某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是

A. 有机物A可与溴水发生加成反应

B. 1mol有机物A能消耗2molNaOH

C. 有机物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 有机物A分子中所有碳原子可能在同一平面上

【答案】B

【解析】

可知含有的官能团有酚羟基,醇羟基和氯原子,据此判断。

A. 根据有机物A中的官能团可知不可与溴水发生加成反应,可发生取代反应,故A错误;B. 1mol有机物A含有一个酚羟基、一个氯原子,能消耗2molNaOH,故B正确;C. 因为含有酚羟基、醇羟基,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以C错误;D. 有机物A分子中含有结构,所以所有碳原子不可能在同一平面上,故D错误;答案:B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验及其现象,所得出的结论合理的是(

选项

实验

现象

结论

A

溶液中滴入几滴 溶液,再滴加几滴溶液

先有白色沉淀生成,后有蓝色絮状沉淀生成

Ksp

B

pH试纸分别检验等浓度溶液和溶液

前者试纸变蓝比后者更深些

水解能力强于

C

分别加热蒸干溶液和溶液

前者能得到固体;后者得不到固体

不易挥发,易挥发

D

向某钠盐中滴加盐酸,产生的气体通入品红溶液

品红溶液褪色

该钠盐为

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】依据叙述,写出下列反应的热化学方程式。

1)在25℃101kPa下,1g甲醇(液态)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________

2)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量。其热化学方程式为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某芳香烃A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%。

1)芳香烃A的分子式为_________,其名称为_____________

2A可与溴的四氯化碳溶液反应,其化学方程式为____________________,该反应类型为_______

3)一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式____________

4)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图中ABC分别是三种有机物的结构模型:

A.B.C.

请回答下列问题:

(1)A和氯气在光照条件下发生反应的装置如图所示。

实验中可以观察到试管内壁上出现_____________;写出甲烷和氯气发生取代反应生成气态有机物的化学方程式_____________

(2)ABC三种有机物中,所有原子均共面的有_____________(填结构简式)

(3)等质量的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_____________(填结构简式)

(4)有机物C具有的结构或性质是_____________(填字母序号)

a.是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b.有毒、不溶于水、密度比水小

c.不能使酸性KMnO4溶液褪色d.一定条件下能与氢气或氧气反应

(5)已知C的同分异构体有多种,其中一种为,其一氯代物的同分异构体有________种。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是(

A. 合成氨反应放热,采用低温可以提高氨的生成速率

B. 常温下,将pH4的醋酸溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均降低

C. 反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行,该反应的ΔH<0

D. 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达平衡后,保持温度不变,缩小体积,平衡正向移动,的值增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是

容器

温度/℃

起始物质的量/mol

NO (g)

CO (g)

T1

0.20

0.20

T1

0.30

0.30

T2

0.20

0.20

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 达到平衡时,乙中CO2的体积分数比甲中的大

C. T1时,若起始时向甲中充入0.40 mol NO0.40mol CO0.40mol N20.40mol CO2,则反应达到新平衡前v()v()

D. T2时,若起始时向丙中充入0.06mol N20.12 mol CO2,则达平衡时N2的转化率大于40%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可用于电动汽车的铝空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是(

A.NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OH-

B.NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-=Al(OH)3

C.NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D.电池工作时,电子通过外电路由正极流向负极

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

1)上述反应中,作为氧化剂的物质是__,化合价升高的元素是__

2)若反应中消耗了0.2molAl,生成Fe的物质的量为__mol,转移电子的物质的量为__mol

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