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13.有一份溶液中只有K+、Na+、NO3-、CO32-四种离子大量存在,经测定,c(Na+)=2.0mol/L,c(K+)=2.5mol/L,c(CO32-)=1.8mol/L,则溶液中NO3-的物质的量浓度为(  )
A.2.7 mol/LB.1.35 mol/LC.0.9 mol/LD.0.45 mol/L

分析 溶液中只有K+、Na+、NO3-、CO32-四种离子大量存在,阳离子所带正电荷的总浓度等于阴离子所带负电荷的总浓度,据此分析.

解答 解:有一份溶液中只有K+、Na+、NO3-、CO32-四种离子大量存在,经测定,c(Na+)=2.0mol/L,c(K+)=2.5mol/L,c(CO32-)=1.8mol/L,
则c(Na+)+c(K+)=2c(CO32-)+c(NO3-),则c(NO3-)=2.0mol/L+2.5mol/L-1.8mol/L×2=0.9 mol/L,
故选C.

点评 本题考查了溶液中离子浓度的计算,题目难度不大,侧重于基础知识的考查,注意把握溶液中电荷守恒在计算中的应用.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.根据表中的信息判断下列说法错误的是(  )
物质外观熔点燃烧热/(kJ•mol-1
金刚石无色,透明固体395.4
  石墨灰黑,不透明固体393.5
A.由表中信息可得如右图所示的图象
B.由表中信息知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1.9kJ/mol
C.由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点
D.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-393.5kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质和反应条件被略去. A俗称“铁红”,B、D都是日常生活中常见的金属,且B元素是地壳中含量最多的金属元素,常温下,J为黄绿色气体,H为无色气体;C是一种碱,且其焰色反应时,透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰.
(1)A的化学式为Fe2O3
(2)H的电子式为
(3)反应①的化学方程式为2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑.
(4)反应②的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒,药丸通常分内外两层.外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应,生成次氯酸起杀菌消毒作用;几分钟后,内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出,可将水中的余氯(次氯酸等)除去.
①优氯净中氯元素的化合价为+1.
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的化学反应方程式为Na2SO3+HClO═Na2SO4+HCl(或Na2SO3+HClO═NaHSO4+NaCl).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.同温同压条件下,在两个容积相同的密闭容器中,一个盛有NH3,另一个盛有N2、H2的混合气体,两容器内的气体一定具有相同的(  )
A.原子数B.分子数C.质量D.密度

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.某一混合物的无色水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,现取2份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份溶液中加入硝酸银溶液,有沉淀生成;
(2)第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液后,过滤、常温干燥得4.30g沉淀,经盐酸洗涤干燥后,沉淀质量为2.33g.
根据上述实验事实,以下推断,正确的是(  )
A.Ba2+一定不存在,Cu2+可能存在
B.一定存在Cl-
C.100 mL溶液中含有0.02 mol的CO32-
D.c(Na+)+c(K+)≥0.4 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取氯气时,利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理.请按要求回答下列问题:
(1)请写出用此法制取Cl2的离子方程式:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)该尾气吸收处理一段时间后,吸收液中(假设不含酸式盐)肯定存在的阴离子有OH-、SO42-、Cl-;对可能大量存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)设计如下实验进行探究.
①提出假设:
假设1:只存在SO32-;假设2.只存在ClO-;假设3:既存在SO32-也存在ClO-
②质疑讨论:经分析假设3不合理,理由是SO32-具有强还原性,ClO-具有强氧化性,两者发生氧化还原反应而不能大量共存.
③实验方案设计与分析:
限选试剂:3moL•L-1 H2SO4、1moL•L-1 NaOH、0.01mol•L-1 KMnO4紫色石蕊试液.
实验步骤 预期现象和结论
步骤一:取少量吸收液于试管中,滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中.
步骤二:在A试管中滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液,振荡. 若紫红色褪去,则说明假设1成立.
步骤三:在B试管中滴加紫色石蕊溶液,振荡 若先变红后褪色,则说明假设2成立.
(3)假设有224mL(标准状况下)SO2被15mL 1mol•L-1的NaOH溶液完全吸收,得溶液X.忽略盐类的水解,所得X溶液中溶质正盐的物质的量为0.005mol.
若用0.2000mol•L-1 KIO3溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化,还原产物为I2,则消耗KIO3溶液的体积为20L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法正确的是(  )
A.某溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中存在NH4+
B.某溶液中加入硝酸银溶液时,产生白色沉淀,说明原溶液中含有Cl-
C.向溶液中加入稀盐酸,生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,证明原溶液中一定含CO32-
D.某溶液中加入BaCl2溶液时,产生白色沉淀,原溶液可能存在Ag+或SO42-或CO32-或SO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是(  )
A.氢氧化钠与盐酸;   氢氧化钠与碳酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;  Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与硝酸溶液;  CaCO3溶液与硝酸溶液
D.石灰石与硝酸反应;  石灰石与盐酸

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