Question

下表所列举的各组事实中，存在因果关系的是（ ）

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	SO3可与水反应	工业生产硫酸用水吸收SO3
B	Cl2和SO2都有较好的漂白作用	Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆
C	铝的最外层电子较钠多	钠的金属性强于铝
D	石墨常用作电解池的电极	石墨的化学性质稳定且导电性好

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer 1

【答案】分析：A、从工业生产硫酸用浓硫酸吸收分析；
B、从氯气和二氧化硫的性质分析，混合通入水溶液中反应；
C、从金属性的强弱取决于失电子的能力分析；
D、从石墨的化学性质和导电性分析．
解答：解：A、三氧化硫易和水反应，但在工业制硫酸中用水吸收三氧化硫易形成酸雾，阻止吸收，所以用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，无因果关系，故A不选；
B、氯气与水反应生成的次氯酸有漂白作用，二氧化硫有漂白作用，但二者在水的作用下反应生成生成硫酸和盐酸，Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，Cl₂和SO₂混合后不能用于漂白纸浆，无因果关系，故B不选；
C、金属性的强弱是由失电子能力决定的，钠失电子能力强于铝，所以钠的金属性强于铝，与铝最外层电子数多无关，无因果关系，故C不选；
D、石墨具有良好的导电性，化学性质稳定一般不发生反应，可以做电解池中的电极，所以前后有因果关系，有因果关系，故D选；
故选D．
点评：本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．