某混合液中含有等物质的量的CuSO4.FeSO4.Fe2(SO4)3．已知如表数据.下列叙述正确的是() 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 2.2×10﹣20 8.0×10﹣16 4.0×10﹣38 完全沉淀时的pH ≥6.4 ≥9.6 ≥3-4 A．混合溶液中:c(SO):=5:4 B．若向混合溶液中加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某混合液中含有等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃．已知如表数据，下列叙述正确的是（）

物质（25℃） Cu（OH）₂ Fe（OH）₂ Fe（OH）₃

K_sp 2.2×10^﹣20 8.0×10^﹣16 4.0×10^﹣38

完全沉淀时的pH ≥6.4 ≥9.6 ≥3～4

A．混合溶液中：c（SO）：=5：4

B．若向混合溶液中加入铁粉，不可能观察到红色固体析出

C．若向混合溶液中加入足量氯水，调节pH到3﹣4后过滤，得到纯净的CuSO₄溶液

D．若向混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，首先生成Fe（0H）3沉淀

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．

分析： A、铁离子、亚铁离子、铜离子水溶液中水解；

B、等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液中阳离子氧化性顺序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；铁粉和阳离子发生氧化还原反应顺序进行；

C、混合溶液中加入氯水氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH3﹣4铁离子沉淀完全，过滤得到溶液是硫酸铜溶液和盐酸、硫酸溶液．

D、依据图表分析，铁离子开始沉淀的pH=3分析；

解答：解：A、等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液中设物质的量为1mol，n（SO₄²^﹣）=5mol，n（Cu²⁺）+n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=4mol，但Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中c（SO₄²^﹣）：{c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）}＞5：4，故A错误；

B、溶液中阳离子氧化性顺序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；加入铁粉先和铁离子发生氧化还原反应，所以开始无红色固体析出，随铁量的增多，铁离子全部反应后会生成红色铜，故B错误；

C、向该混合溶液中加入适量氯水，加入氯水氧化亚铁离子为铁离子，发生反应6FeSO₄+3Cl₂=2Fe₂（SO₄）₃+2FeCl₃，并调节溶液的pH为3﹣4，然后过滤，得到溶液是硫酸铜溶液和氯化铜溶液，不能得到纯净的CuSO₄溶液，故C错误；

D、依据阳离子沉淀的PH可知加入氢氧化钠溶液先沉淀的是氢氧化铁，最先看到的是红褐色沉淀，故D正确；

故选D．

点评：本题考查氧化还原反应顺序判断，离子沉淀条件的分析判断，盐类水解的应用，除杂实验方法的应用，题目难度中等．

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