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    【题目】Na2FeO4可用于消毒净水，其制备反应为3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O。下列说法正确的是（ ）

    A.NaClO是还原剂B.Fe2(SO4)3被还原

    C.Fe2(SO4)3发生氧化反应D.Fe2(SO4)3得到电子

    【答案】C

    【解析】

    反应3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2FeO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O，NaClO→ NaCl，NaClO中Cl元素化合价由+1降低为-1；Fe2(SO4)3→Na2FeO4，Fe2(SO4)3中Fe元素化合价由+3升高为+6。

    A．NaClO中Cl元素化合价由+1降低为-1，所以 NaClO是氧化剂，故A错误；

    B．Fe2(SO4)3中Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe2(SO4)3是还原剂，Fe2(SO4)3被氧化，故B错误；

    C．Fe2(SO4)3中Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe2(SO4)3是还原剂，Fe2(SO4)3发生氧化反应，故C正确；

    D．Fe2(SO4)3中Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe2(SO4)3失去电子，故D错误；

    选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生产、人类生活密切相关。下列说法正确的是

    A.天然气、石油、煤等是人类取之不尽的能源

    B.用可降解塑料生产一次性饭盒能减少白色污染

    C.用于消杀冠状病毒的酒精溶液浓度越大越好

    D.为减少环境污染可将废旧电池进行地下填埋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3＋与Y2—具有相同的核外电子数。下列叙述正确的是

    A.Y2—的离子半径大于W3＋的离子半径

    B.Y、Z形成的化合物为离子化合物

    C.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

    D.X的气态简单氢化物的稳定性比Y的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL。

    （1）配制溶液时，必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___。要完成本实验该同学应称出___gNaOH。

    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___，具体操作方法为____。

    （3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是___。

    A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    B.定容时俯视刻度线

    C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

    D.定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一无色未知溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2＋ ②Fe3＋ ③Cl－ ④NO3- ⑤SO42－ ⑥CO32- ⑦NH4+ ⑧Mg2＋ ⑨Al3＋，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（ ）

    A.③⑤⑥⑦⑨B.①②⑤⑥⑧

    C.③④⑦⑧⑨D.①②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、R、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 原子半径在短周期主族元素中 最大。W 与 Y 同主族，X 与 Z 同主族。R 原子最外层电子数比内层电子数多 3，W、Y 原子 的电子数总和与 X、Z 原子的电子数总和之比为 1∶2。下列说法正确的是

    A.原子半径：r(X)＞r(R)＞r(W)

    B.X 单质和 Y 单质在常温和加热条件下，可以形成不同的化合物

    C.X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的弱

    D.由 W、R、X 三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）

    A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2

    B.还原性强弱的顺序为A2+> B->Z-> X2+

    C.X2+是XO4﹣的还原产物

    D.在溶液中可能发生：8H+ + 5A2+ +XO4﹣=X2+ +5A3+ +4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：__；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是___。

    （2）表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应时其离子方程式是___；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是___。

    （3）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为___。

    （4）向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水的离子方程式是___。

    （5）向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性时的离子方程式___；继续向呈中性的溶液中滴加氢氧化钡溶液的离子方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】区别棉花和羊毛的最简单的方法是(　　)

    A.灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味

    B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色

    C.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应

    D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素

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