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    10．下列关于NA的说法正确的是（　　）
    A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
    C．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
    D．1 L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3-

    分析 A、NO2和CO2中均含2个氧原子；
    B、根据氯气与铁反应后变为-1价来分析；
    C、氢氧根带一个负电荷，而羟基不带电荷；
    D、HCO3-既能电离又能水解．

    解答 解：A、NO2和CO2中均含2个氧原子，故分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA，故A正确；
    B、由于氯气与铁反应后变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故B错误；
    C、氢氧根带一个负电荷，1mol氢氧根含10mol电子即10NA个；而羟基不带电荷，故1mol羟基含9mol电子，故C错误；
    D、HCO3-既能电离又能水解，故溶液中HCO3-的个数小于0.1NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．2x=y
    B．x=2y
    C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
    D．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1NA

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    1．下列物质溶于水后由于水解而显酸性的是（　　）
    A．NaHSO4B．NaHCO3C．NH4ClD．CH3COOH

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    5．（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
    ①碳酸氢钠NaHCO3=Na++HCO3-
    ②氯酸钾KClO3=K++ClO3-．
    （2）写出下列反应的离子方程式
    ①氢氧化铜和稀盐酸反应Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
    ②用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．

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    15．（1）已知H-H 键能为436kJ•mol-1，H-N键键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．则N≡N键的键能是945.6kJ•mol-1
    （2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B．
    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0      B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
    C．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    （3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则  
    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
    ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，
    当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．
    ③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为CuSO4或CuCl2溶液，并将Y极换成粗铜（填“X”或“Y”）

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    2．下列实验设计方案中，可行的是（　　）
    A．用加入适量铁粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
    B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
    C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
    D．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

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    请回答下列问题：
    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297KJ•mol-1．
    ②△H2=-78.64 kJ/mol．
    ③在相同条件下，充入1mol SO3和0.5mol O2，则达到平衡时SO3的转化率为20%；此时该反应吸收（填“放出”或“吸收”）19.66 kJ的能量．

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