Question

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I£®ÒÑÖª£º2CO£¨g£©+O₂£¨g£©¨T2CO₂£¨g£©£¬¡÷H=-566kJ•mol^-1
2Fe£¨s£©+$\frac{3}{2}$O₂£¨g£©¨TFe₂O₃£¨s£©£¬¡÷H=-825.5kJ•mol^-1
·´Ó¦£ºFe₂O₃£¨s£©+3CO£¨g£©?2Fe£¨s£©+3CO₂£¨g£©£¬¡÷H=-23.5 kJ•mol^-1£®
¢ò£®·´Ó¦ $\frac{1}{3}$Fe₂O₃£¨s£©+CO£¨g£©?$\frac{2}{3}$Fe£¨s£©+CO₂£¨g£©ÔÚ1000¡æµÄƽºâ³£ÊýµÈÓÚ4£®ÔÚÒ»¸öÈÝ»ýΪ10LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬1000¡æʱ¼ÓÈëFe¡¢Fe₂O₃¡¢CO¡¢CO₂¸÷1.0mol£¬·´Ó¦¾­¹ýl0minºó´ïµ½Æ½ºâ£®
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£¨2£©ÓûÌá¸ßCOµÄƽºâת»¯ÂÊ£¬´Ù½øFe₂O₃µÄת»¯£¬¿É²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÊÇd£®
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ÔòÏÂÁйØϵÕýÈ·µÄÊÇADE£®

ÈÝÆ÷	·´Ó¦ÎïͶÈëµÄÁ¿	·´Ó¦ÎïµÄ ת»¯ÂÊ	CH3OHµÄŨ¶È	ÄÜÁ¿±ä»¯ £¨Q1¡¢Q2¡¢Q3¾ù´óÓÚ0£©
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ÒÒ	1mol CH3OH	¦Á2	c2	ÎüÊÕQ2kJÈÈÁ¿
±û	2mol COºÍ4mol H2	¦Á3	c3	·Å³öQ3kJÈÈÁ¿

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E£®¸Ã·´Ó¦ÈôÉú³É1mol CH₃OH£¬Ôò·Å³ö£¨Q₁+Q_2£©£©kJÈÈÁ¿
£¨3£©ÈôÔÚÒ»Ìå»ý¿É±äµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈël molCO¡¢2molH₂ºÍ1molCH₃OH£¬´ïµ½Æ½ºâʱ²âµÃ»ìºÏÆøÌåµÄÃܶÈÊÇͬÎÂͬѹÏÂÆðʼµÄ1.6±¶£¬Ôò¸Ã·´Ó¦ÏòÕý£¨Ìî¡°Õý¡±¡¢¡°Ä桱£©·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£®
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Answer 1

·ÖÎö I£®ÒÑÖª£º¢Ù2CO£¨g£©+O₂£¨g£©¨T2CO₂£¨g£©£¬¡÷H=-566kJ•mol^-1
¢Ú2Fe£¨s£©+$\frac{3}{2}$O₂£¨g£©¨TFe₂O₃£¨s£©£¬¡÷H=-825.5kJ•mol^-1
¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£¬¢Ù¡Á$\frac{3}{2}$-¢Ù¿ÉµÃ£ºFe₂O₃£¨s£©+3CO£¨g£©?2Fe£¨s£©+3CO₂£¨g£©£¬ìʱäÒ²½øÐÐÏàÓ¦¼ÆË㣻
¢ò£®£¨1£©ÁîƽºâʱCOµÄÎïÖʵÄÁ¿±ä»¯Îªnmol£¬±íʾ³öƽºâʱCO¡¢CO₂µÄÎïÖʵÄÁ¿£¬»¯Ñ§¼ÆÁ¿Êý¶¼ÊÇ1£¬ÀûÓÃÎïÖʵÄÁ¿´úÌæŨ¶È´úÈëƽºâ³£Êý¼ÆËãnµÄÖµ£¬½ø¶ø¼ÆËãCOµÄŨ¶È±ä»¯Á¿£¬ÔÙÀûÓÃת»¯Âʶ¨Òå¼ÆËãCOµÄת»¯ÂÊ£»
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½â´ð ½â£ºI£®ÒÑÖª£º¢Ù2CO£¨g£©+O₂£¨g£©¨T2CO₂£¨g£©£¬¡÷H=-566kJ•mol^-1
¢Ú2Fe£¨s£©+$\frac{3}{2}$O₂£¨g£©¨TFe₂O₃£¨s£©£¬¡÷H=-825.5kJ•mol^-1
¸ù¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£¬¢Ù¡Á$\frac{3}{2}$-¢Ù¿ÉµÃ£ºFe₂O₃£¨s£©+3CO£¨g£©?2Fe£¨s£©+3CO₂£¨g£©£¬Ôò¡÷H=£¨-566kJ•mol^-1£©¡Á$\frac{3}{2}$-£¨-825.5kJ•mol^-1£©=-23.5kJ•mol^-1£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º-23.5£»
¢ò£®£¨1£©ÁîƽºâʱCOµÄÎïÖʵÄÁ¿±ä»¯Îªnmol£¬Ôò£º
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¹Ê´ð°¸Îª£º60%£»
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¹Ê´ð°¸Îª£º0.15mol/£¨L•min£©£»
£¨2£©A£®¼×¡¢ÒÒÊÇÍêÈ«µÈЧƽºâ£¬Æ½ºâʱ¸÷×é·ÖµÄŨ¶ÈÏàµÈ£¬ËùÒÔƽºâʱ¼×´¼µÄŨ¶Èc₁=c₂£¬¹ÊAÕýÈ·£»
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C£®±ûÓë¼×Ïà±È£¬µÈЧΪÔÚ¼×ƽºâµÄ»ù´¡ÉÏÔÙ¼ÓÈë1mol COºÍ2mol H₂£¬Ñ¹Ç¿Ôö´ó£¬Æ½ºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬±ûÖз´Ó¦ÎïµÄת»¯ÂÊ´óÓÚ¼×£¬¹Ê¦Á₁£¼¦Á₃ £¬µ«2¦Á₁¡Ù¦Á₃£¬¹ÊC´íÎó£»
D£®¼×ÓëÒÒÊÇÍêÈ«µÈЧƽºâ£¬Æ½ºâʱ¶ÔÓ¦¸÷×é·ÖµÄº¬Á¿ÍêÈ«Ïàͬ£¬COµÄת»¯ÂÊΪ¦Á₁£¬ÔòƽºâʱCOµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª£¨1-¦Á₁£©mol£¬ÒÒÖÐƽºâʱ¼×´¼µÄת»¯ÂÊΪ¦Á₂£¬ÒÒÖÐƽºâʱCOµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª¦Á₂mol£¬¹Ê£¨1-¦Á₁£©=¦Á₂£¬ÕûÀíµÃ¦Á₁+¦Á₂=1£¬¹ÊDÕýÈ·£»
E£®ÁîƽºâʱCOµÄÎïÖʵÄÁ¿Îªnmol£¬CO£¨g£©+2H₂£¨g£©?CH₃OH£¨g£©µÄ·´Ó¦ÈÈ¡÷H=-QkJ/mol£¬ÔòQ₁=£¨1-n£©Q¡¢Q₂=nQ£¬ÕûÀíµÃQ=Q₁+Q₂£¬¹Ê1mol CH₃OH£¬Ôò·Å³ö£¨Q₁+Q₂£©kJÈÈÁ¿£¬¹ÊEÕýÈ·£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºADE£»
£¨3£©µ½Æ½ºâ…¼²âµÃ»ìºÏÆøÌåµÄÃܶÈÊÇͬÎÂͬѹÏÂÆðʼµÄ1.6±¶£¬ËµÃ÷ÆøÌåÌå»ý¼õС£¬·´Ó¦ÕýÏò½øÐУ¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºÕý£»
£¨4£©Ô­µç³Ø¸º¼«·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£¬ºÏ³ÉÔÚ¸º¼«Ê§È¥µç×Ó£¬¼îÐÔÌõ¼þÏÂÉú³É̼Ëá¸ùÀë×ÓÓëË®£¬¸º¼«µç¼«·´Ó¦Ê½Îª£ºCH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºCH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O£®

µãÆÀ ±¾Ìâ×ۺϿ¼²éÁË»¯Ñ§Æ½ºâ¼ÆËã¡¢µÈЧƽºâ¡¢µç»¯Ñ§ÖªÊ¶µÈ£¬¢òÖеÈЧƽºâµÄ¼ÆË㣬Ϊ¸ÃÌâµÄÄѵ㣬ҲÊÇÒ×´íµã£¬×¢ÒâÀí½âµÈЧƽºâÎÊÌ⣬ÌâĿ˼άÁ¿´ó£¬¶ÔѧÉúµÄÐÄÀíËØÖÊÓкܸߵÄÒªÇó£¬ÄѶȺܴó£®