A. | 原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) | |
B. | X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 | |
C. | Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 | |
D. | W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强 |
分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,则X只能含有2个电子层,最外层含有4个电子,为C元素;Z+与Y2-具有相同的电子层结构,再结合原子序数大小可知Z为Na元素、Y为O元素;Y和W同主族,则W为S元素,然后结合元素周期律知识解答.
解答 解:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,则X只能含有2个电子层,最外层含有4个电子,为C元素;Z+与Y2-具有相同的电子层结构,再结合原子序数大小可知Z为Na元素、Y为O元素;Y和W同主族,则W为S元素,
A.电子层越多,原子半径越大,电子层相同时核电荷数越大,原子半径越大,则原子半径大小顺序为:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故A错误;
B.X的最高价氧化物对应水化物为碳酸,W的最高价氧化物对应水合物为硫酸,碳酸的酸性小于硫酸,故B正确;
C.Y分别与Z形成的化合物为氧化钠、过氧化钠,含有的化学键为离子键、共价键,Y与W形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫,含有的化学键为共价键,含有的化学键类型不同,故C错误;
D.W为S元素,形成的氢化物为硫化氢,Y为O元素,形成的氢化物为水,硫化氢的稳定性小于水,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了原子结构与元素周期律的综合应用,题目难度中等,正确推断元素为解答关键,注意掌握原子结构与元素周期律的关系,试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA | |
B. | 0.1mol/L的稀硫酸中含有H+个数为0.2NA | |
C. | 27g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是3NA | |
D. | 标准状况下,22.4LCCl4所含分子数为NA |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氧化镁的熔点高,可用作耐火材料 | |
B. | 碳酸钠具有弱碱性,可用作胃酸中和剂 | |
C. | 二氧化硫具有漂白性,可用作漂白纸浆 | |
D. | 氯化铁溶液能腐蚀铜,可用于制作印刷电路板 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) | |
B. | 在0.1 mol•L-1NaHS溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(S2-)+c(HS-) | |
C. | 将0.1 mol•L-1Na2CO3溶液和0.2 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合:3c(Na+)=4c(CO32-)+4c(HCO3-) | |
D. | 向0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性:c(Na+)=c(NH4+)=c(SO42-)>c(H+)=c(OH-) |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA | |
B. | 由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-的个数为NA | |
C. | 常温常压,11.2L NO和O2混合气体的原子数为NA | |
D. | 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数为0.46NA |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com