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18.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y和W同主族,Z+与Y2-具有相同的电子层结构.下列说法正确的是(  )
A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
D.W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,则X只能含有2个电子层,最外层含有4个电子,为C元素;Z+与Y2-具有相同的电子层结构,再结合原子序数大小可知Z为Na元素、Y为O元素;Y和W同主族,则W为S元素,然后结合元素周期律知识解答.

解答 解:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,则X只能含有2个电子层,最外层含有4个电子,为C元素;Z+与Y2-具有相同的电子层结构,再结合原子序数大小可知Z为Na元素、Y为O元素;Y和W同主族,则W为S元素,
A.电子层越多,原子半径越大,电子层相同时核电荷数越大,原子半径越大,则原子半径大小顺序为:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故A错误;
B.X的最高价氧化物对应水化物为碳酸,W的最高价氧化物对应水合物为硫酸,碳酸的酸性小于硫酸,故B正确;
C.Y分别与Z形成的化合物为氧化钠、过氧化钠,含有的化学键为离子键、共价键,Y与W形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫,含有的化学键为共价键,含有的化学键类型不同,故C错误;
D.W为S元素,形成的氢化物为硫化氢,Y为O元素,形成的氢化物为水,硫化氢的稳定性小于水,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的综合应用,题目难度中等,正确推断元素为解答关键,注意掌握原子结构与元素周期律的关系,试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.一定温度下,在密闭容器内进行某一反应,X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示.
(1)写出该反应的化学方程式3Y(g)═2X(g);
(2)在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2,则二者大小关系为v1>v2;(填>、<或=)
(3)在t1、t2和t3三个时刻中,反应限度最大的是:t3.(填t1、t2或t3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列性质比较中不正确的是(  )
A.沸点:CBr4>CF4B.水溶性:HBr>Br2
C.硬度:镁>镁铝合金D.熔点:金刚石>NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA
B.0.1mol/L的稀硫酸中含有H+个数为0.2NA
C.27g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是3NA
D.标准状况下,22.4LCCl4所含分子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列物质性质与应用对应关系错误的是(  )
A.氧化镁的熔点高,可用作耐火材料
B.碳酸钠具有弱碱性,可用作胃酸中和剂
C.二氧化硫具有漂白性,可用作漂白纸浆
D.氯化铁溶液能腐蚀铜,可用于制作印刷电路板

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-
B.在0.1 mol•L-1NaHS溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(S2-)+c(HS-
C.将0.1 mol•L-1Na2CO3溶液和0.2 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合:3c(Na+)=4c(CO32-)+4c(HCO3-
D.向0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性:c(Na+)=c(NH4+)=c(SO42-)>c(H+)=c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
B.由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-的个数为NA
C.常温常压,11.2L NO和O2混合气体的原子数为NA
D.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数为0.46NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).
已知:A的焰色反应为黄色.

请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:BAl、GFeCl3
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①2Na+2H2O═2NaOH+H2
反应⑤2FeCl2+Cl2═2FeCl3
反应⑥FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种不同主族元素.已知它们原子半径依次增大,其中A与D、C与E原子的电子层数都相差2,且D与E原子的最外层电子数之比为2:1,C与E能形成离子化合物EC.
(1)D元素的原子结构示意图为
(2)B元素的名称为氟;
(3)用电子式表示A2C的形成过程
(4)写出E的碳酸氢盐与足量KOH溶液反应的离子方程式:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O;
(5)写出EA2与水反应放出气体的化学方程式,并用单线桥表示电子转移方向和数目

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