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    6．下列实验操作一定要用到玻璃棒的是（　　）
    ①过滤　
    ②蒸发　
    ③一定物质的量浓度溶液的配制．
    A．①②③B．只有①C．只有①②D．只有①③

    分析 过滤需要玻璃棒引流，蒸发利用玻璃棒搅拌，配制溶液转移液体需要玻璃棒，以此来解答．

    解答 解：①过滤，使用玻璃棒引流；　
    ②蒸发，使用玻璃棒搅拌；　
    ③一定物质的量浓度溶液的配制，需要玻璃棒转移液体，
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离提纯实验操作为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．2011年3月11日的日本大地震造成日本福岛核电站出现严重事故，由核反应堆泄漏出的${\;}_{53}^{131}$I和罗${\;}_{55}^{137}$Cs引起了全世界的关注，其中${\;}_{55}^{137}$Cs原子核内的中子数为（　　）
    A．82B．55C．137D．192

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室制取气体所需的装置如图所示．

    请回答下列问题．
    （1）实验仪器a的名称是铁架台．
    （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．；用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为B（填字母序号）
    （3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；用装置B（填字母序号）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到带火星的木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

    请回答下列问题：
    （1）指出反应的类型：A→C：消去反应．
    （2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是C和E（填代号）．
    （3）写出由A生成B的化学方程式
    （4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是C（填序号）．
    （5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为
    （6）写出C与溴水反应的化学方程式+Br2→．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求回答下列填空（填序号）：①Cu    ②蔗糖    ③氨气    ④KCl固体    ⑤KNO3溶液
    上述物质中（1）可以导电的是①⑤
    （2）属于电解质的是④
    （3）以上物质中属于非电解质的是②③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法        B．过滤法  C．结晶法       D．分液法    E．蒸馏法
    （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物B．
    （2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾C．
    （3）分离水和汽油的混合物D．
    （4）分离四氯化碳（沸点为76.6℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E．
    （5）从碘的水溶液里提取碘A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的转化，在给定条件下均能通过一步反应实现的是（　　）
    A．N2$→_{放电}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    B．NaCl（饱和）$→_{②CO_{2}}^{①NH_{3}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    C．Fe$→_{点燃}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3
    D．FeS2$→_{煅烧}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
    B．1.0mol•L-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
    D．与铝反应产生氢气的溶液：K+、Na+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．请按要求完成下列各小题：
    （1）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化学键的键能数据如下表：
    化学键C-HH-HC-OC=OH-O
    键能/kj•mol-1abcde
    计算上述反应的焓变△H=（2d+3b-c-3a-3e）kJ/mol（用相应字母表示）．写出上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；若只加压，则平衡常数K不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）在溶液中，NaH2PO4和Na3PO4等物质的量混合恰好完全反应，该反应的离子方程式为H2PO4-+PO43-=2HPO42-，
    （3）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=10．在此温度下，将0.01mol•L-1的H2SO4溶液VaL与P
    H=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH=11，则Va：Vb=15：2．
    （4）在25℃时，将cmol•L-1的醋酸溶液与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含b、c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{b×1{0}^{-7}}{c-b}$．
    （5）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为：①1.8×10-5、②5.6×10-11、③4.9×10-10、④4.3×10-2（数据顺序以打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：HA+HB-（少量）=A-+H2B，H2B（少量）+C-=HB-+HC．则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请用序号填空）
    HAH2BHC
    KaKa1Ka2Ka3Ka4
    数值   

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