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    下列说法不正确的是

    A．盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥

    B．Al3+能水解为Al(OH)3胶体，明矾可用作净水剂

    C．甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂

    D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是某只含有C、H、O元素的有机物的简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是（    ）

    A.该物质属于酯类     B.分子式为C3H8O2

    C.该物质在酸性条件下水解生成乙酸

    D.该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，化学键的类型相同的是    （    ）

           A. HCl、MgCl2、NH4Cl             B. H2O、Na2O、CO2

           C. CaCl2、NaOH、H2O                    D. NH3、H2O、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂式试剂和分离方法正确的是(    )

    提纯物质

    除杂试剂

    分离法

    A

    KCl溶液(FeCl3)

    氨水

    过滤

    B

    乙酸乙酯（乙酸）

    乙醇和浓硫酸

    分液

    C

    Fe粉(Al粉)

    NaOH溶液

    过滤

    D

    乙醇（H2O）

    金属钠

    蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

    A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装

    B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

    C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

    D．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    己知25℃时，Ksp(AgCl) =1.8×10－10，Ksp(AgBr) =5.4×10－13，Ksp(AgI) =8.5×10－17。某溶液中含有C1－、Br－和I－，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

           A．C1－、Br－、I－                           B．Br－、C1－、I－

           C．I－、Br－、C1－                              D．Br－、I－、C1－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，

    最后电解得到金属镁。

    （1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式

    Ksp=  ▲  。

    （2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为  ▲  。

    （3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有  ▲ 

    a．MgO       b．Mg(OH)2      c．MgCO3      d．MgSO4

    （4）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一

                 ▲  。

    （5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是  ▲  。

    （6）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为：  ▲  ；阴极的电极反应式为  ▲  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是

    A. NH4＋、NO3－、CO32－、Na+             B. Na+、Ba2+、HCO3－、AlO2－

    C. NO3－、K+、AlO2－、OH-              D. NO3－、Mg 2+、K+、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

     ⑴．上述实验中发生反应的化学方程式有                                      、

                                           ；

       ⑵．硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成了Cu/Zn原电池，该原电池的电极反应式，负极：                            ；正极：            

                    。

     ⑶．要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有                       

                                 （答两种）。

       ⑷．为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

                 实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4mol·L－1 H2SO4/mL－1

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL－1

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL－1

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①．请完成此实验设计，其中：V1=       ，V6=       ，V9=       ；

    ②．该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                                                          

                                             。

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