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    9．某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质．

    【实验探究】
    （1）A装置中a仪器的名称是分液漏斗．
    （2）制取氯气反应中KMnO4所起的作用是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （3）实验进行一段时间后，可观察到C（填“B”或“C”）装置中有色布条褪色，其褪色原因是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性．
    （4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为蓝色（填“红色”或“蓝色”），写出相关反应的化学方程式Cl2+2KI=2KCl+I2．
    （5）E装置中NaOH溶液的作用是尾气处理．
    （6）用31.6g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下17.92L氯气．（KMnO4的摩尔质量为158g•mol-1）
    【知识拓展】
    （7）近年来，某些含氯的化合物（如ClO2、NaClO等）在生产、生活中应用广泛．
    ①高效净水剂ClO2中氯元素的化合价为+4．
    ②NaClO是一种强氧化剂．某种家用洗涤剂含有NaClO，请写出NaCIO在洗涤过程中的一种作用杀菌，消毒，漂白．

    分析 （1）根据中学化学常见的实验仪器名称，滴加浓盐酸时用分液漏斗；
    （2）据化学反应前后Mn元素价态，并根据“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂”来分析；
    （3）据Cl2本身不具有漂白性，但是Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性来分析；
    （4）氯气具有强氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；
    （5）氯气有毒不能直接排放到空气中；
     （6）据方程式2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8Cl2↑+8H2O计算
    （7）①据物质化合价代数和为0分析；
    ②据NaClO是一种强氧化剂来分析；

    解答 解：（1）滴加浓盐酸时用分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
    （2）由方程式2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8Cl2↑+8H2O得反应前后Mn元素价态降低，并根据“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂”分析得KMnO4是氧化剂，
    故答案为：氧化剂；
    （3）因为干燥的Cl2本身不具有漂白性，不能将有色物质褪色，故B干燥布条不变色，C中布条有水，因此Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO具有漂白性能将有色物质褪色，故C褪色，
    故答案为：C；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；
    （4）氯气具有强氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，化学方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇到淀粉变蓝，所以会看到溶液变蓝；
    故答案为：蓝色；Cl2+2KI=2KCl+I2；
    （5）氯气是酸性有毒气体，不能直接排放到空气中，因此用碱液吸收；故答案为：尾气处理；
    （6）n（KMnO4）=31.6÷158=0.2mol
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8Cl2↑+8H2O
        2mol                                                 8×22.4L
      0.2mol                                                 17.92L
    故答案为：17.92；
    （7）①O元素化合价为-2价，化合物中化合价代数和为0，Cl元素的化合价为+4价，故答案为：+4；
    ②NaClO是一种强氧化剂因此可用于杀菌消毒，NaClO本身又具有漂白性，故答案为：杀菌，消毒，漂白．

    点评 本题考查了氯气，次氯酸，次氯酸钠的相关性质，本题综合性较大，但是题目难度不是很大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．C7H16主链上有5个碳原子的同分异构体有5种
    B．按系统命名法，化合物的名称是2，6-二甲基-3-乙基庚烷
    C．乙炔分子的球棍模型：
    D．卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．如图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液．

    已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2．
    （1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是通过观察A中产生气泡的速率调节流速．
    ②使用多孔球泡的作用是增加气体与溶液的接触面积，使反应充分进行．
    （2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2．
    ②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少．其原因是该反应放热，温度升高Cl2O会分解．
    （3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为HClO见光易分解．
    （4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-．测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用酸式滴定管或移液管量取20.00mL次氯酸溶液于烧杯中，加入足量的H2O2溶液，再加入足量的AgNO3溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量．（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．二缩双是一种广泛存在于各种软果、坚果等植物组织中的天然组分，其结构简式如图，二缩双在稀硫酸作用下水解不能得到的产物的类别是（　　）
    A．酚B．醛C．芳香族化合物D．羧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
    ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2：
    ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
    ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
    请回答：
    （1）实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）步骤②中鼓入热空气的作用为使A中生成的Br2随空气流进入B中；
    （3）步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
    （4）此实验中尾气可用c（填选项字母）吸收处理．
    a．水    b．浓硫酸    c．NaOH溶液    d．饱和NaCl溶液
    （5）步骤⑤中，用如图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来．

    （6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
    （7）与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单，污染小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．下面为测定稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热的实验．
    （1）若因为反应中有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
    （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如表原始数据．
    实验
    序号    		起始温度t1/℃终止温度
    （t2）/℃    		温差
    （t2-t1）/℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.031.66.6
    225.125.125.131.86.7
    325.125.125.131.96.8
    已知盐酸溶液的物质的量浓度为1.0mol•L-1，NaOH溶液的物质的量浓度为1.1mol•L-1，密度近似为1.00g•cm-3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ•g-1•℃-1，则该反应的中和热为△H=-56.0kJ/mol．
    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程．
    （4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热的数值偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：
    实验具体操作步骤为：

    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地
    通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
    ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O．
    ④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．
    （1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶  步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是乙醇．
    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    （3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
    （4）最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质．请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质． 
    （5）测定产品纯度
    准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．滴定起始和终点的液面位置如图2：
    则消耗碘的标准溶液体积为16.00mL．产品的纯度为79.36%．
    （6）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4 NA
    B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 NA
    C．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
    D．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，②萃取．
    （2）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是防止碘升华，氯气充分溶解反应；锥形瓶里发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （3）在第②步操作过程中，可加入的有关试剂是B、D
    A．酒精          B．四氯化碳          C．醋酸            D．苯
    （4）含碘离子的溶液也可以采用图3方法得到碘
    ①加入NaNO2并调节pH＜4，反应的离子方程式  2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O．
    ②流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2，写出反应的化学方程式：  4NaOH+O2+4NO=4NaNO2+2H2O．
    （5）要测量含碘离子的溶液中I-的浓度，取25mL该溶液，先加几滴KSCN溶液，再逐滴滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液，若消耗FeCl3溶液20.4mL，则含碘离子的溶液中I-的浓度为0.082mol/L（保留两位有效数字）

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