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    0.1mol?L-1 CH3COOH与0.1mol?L-1盐酸的导电能力相比，________较强，这是因为_________；0.1mol?L-1 NaOH溶液与0.1mol?L-1 CuSO4溶液的导电能力相比，________较强。

    盐酸；盐酸是强电解质，在相同浓度的条件下，盐酸中自由移动的离子浓度大；CuSO4
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?滨州模拟）已知H2R2O4在水溶液中存在以下电离：
    一级电离：H2R2O4
      △  
    .
     
    H++HR2O4-
    二级电离：H2R2O4-
      △  
    .
     
    H++R2O42-
    请回答一下问题：
    （1）将0.1mol?L-1的NaOH溶液与0.05mol?L-1的H2R2O4溶液等体积混合，冷却至室温测得溶液的pH
    大于7
    大于7
    （填“等于7”、“大于7”或“小于7”）
    （2）NaHR2O4溶液
    无法确定
    无法确定
    （填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”）．原因是
    NaHB溶液中同时存在HR2O4?H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性
    NaHB溶液中同时存在HR2O4?H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性
    ．
    （3）某温度下，在0.1mol?L-1的NaHR2O4溶液中，以下关系一定不正确的是
    C、D
    C、D

    A c（H+）?c（OH-）=1×10-14mol2?L-2
    B pH＞1
    C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2
    O
    -
    4
    )+c(H+)
    D c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(R2
    O
    2-
    4
    )    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2B在水溶液中存在以下电离：
    一级电离：H2BH++HB-，二级电离：HB-H++B2-
    请回答以下问题：
    （1）NaHB溶液
    无法确定
    无法确定
    （填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是
    NaHB溶液中同时存在HB?H++B2-，HB?+H2OH2B+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性
    NaHB溶液中同时存在HB?H++B2-，HB?+H2OH2B+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性
    ．
    （2）若0.1mol?L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3，c（B2-）=1×10-6mol?L-1，则H2B的一级电离的电离度为
    1%
    1%
    ．
    （3）某温度下，在0.1mol?L-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是
    C、D
    C、D

    A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14
    B．pH＞1
    C．c（OH-）=2c（H2B）+c（HB-）+c（H+）
    D．c（Na+）=0.1mol?L-1≥c（B2-）
    （4）某温度下，FeB（s）Fe2+（aq）+B2-（aq）的平衡常数表达式为KSP=c（Fe2+）?c（B2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是
    C、D
    C、D

    A．a点对应的KSP等于b点对应的KSP
    B．d点无沉淀生成
    C．可以通过升温实现由c点变到a点
    D．此温度下，KSP=4×10-18．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（　　）
    A、0.1mol?L-1?B、一定大于0.1mol?L-1?C、若为强酸一定等于0.1mol?L-1，若为弱酸一定大于0.1mol?L-1?D、若为强酸一定≤0.1mol?L-1，若为弱酸一定＞0.1mol?L-1?

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