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    7．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择．熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，可以使用铁坩埚．试说明理由普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚中都含有二氧化硅，二氧化硅与NaOH反应，而Fe与NaOH不反应．

    分析 普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚中都含有二氧化硅，二氧化硅与NaOH反应，而Fe与NaOH不反应．

    解答 解：普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚中都含有二氧化硅，二氧化硅与NaOH反应，方程式为：SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O，而Fe与NaOH不反应，所以可以用铁坩埚加热，
    故答案为：普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚中都含有二氧化硅，二氧化硅与NaOH反应，而Fe与NaOH不反应．

    点评 本题考查二氧化硅的性质，能与NaOH反应，难度不大，注意普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚中都含有二氧化硅是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．溴乙烷中混有杂质乙醇，除去乙醇的方法是（　　）
    A．加热蒸发B．过滤C．加水、萃取、分液D．加苯、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等．
    （1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂．已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    NO2（g）?$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-26.35kJ•mol-1
    试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
    2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083kJ•mol-1．
    （2）联氨--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氧化钾溶液．该电池放电时，正极的电极反应式为O2 +4e-+2H2O=4OH-．
    （3）在300℃时，改变起始反应物中氢气的物质的量对反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的影响如图所示．
    ①请在图中画出400℃时对应的图象．
    ②在a、b、c三点中，H2的转化率最高的是a（填字母）．
    （4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2．
    若在标准状况下有NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4）恰好与50mL 1． 0mol•L-1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少？（请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实现条件，下列说法中一定不正确的是（　　）
     组别 对应曲线 c（HCl）/mol•L-1 反应温度/℃ 铁的状态
     1 a  30 粉末状
     2 b  30 粉末状
     3 c 2.5  块状
     4 d 2.5 30 块状
    A．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol•L-1
    B．第2组实验中盐酸的浓度大于2.5mol•L-1
    C．第3组实验的反应温度低于30℃
    D．第4组实验的反应速度最慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    A氧化铁是金属氧化物可做染料
    B氢氧化铝具有弱碱性可用于制胃酸中和剂
    CSiO2是酸性氧化物SiO2能与水反应生成硅酸
    D硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点高
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（　　）
    A．金属元素仅存在于矿物中
    B．金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含
    C．少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在
    D．金属元素仅存在矿物中，动物和植物体內也不存在金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有关下列图象说法错误的是（　　）
    A．
    图阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量M
    B．
    图虚线b表示反应加入催化剂后能量变化曲线
    C．
    图为可逆反应的浓度一时间图，化学方程式为2X（g）+3Y（g）?2Z（g）
    D．
    图对应于反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），曲线I变为曲线II和曲线III改变的条件分别是加入催化剂和将容器的体积快速压缩为原来的$\frac{2}{3}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）
    A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3
    B．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3和Mg（OH）2
    C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
    D．从蛇纹石组成看，其成皆是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物，其中B常温下为无色无味透明的液体，C焰色反应火焰呈黄色，E是红棕色的固体；X、Y是两种常见的单质，其中X常温常压下为气体．

    根据上面框图关系填空．
    （1）A的化学式为Na2O2，固体A的颜色为淡黄色；
    （2）写出“X+F$→_{△}^{催化剂}$G+B”的化学反应方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    （3）写出“实验室中制取F气体”的化学反应方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （4）写出“C→D”反应的离子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
    （5）写出“E+金属单质$\stackrel{高温}{→}$Y+两性氧化物”的化学反应方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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