Question

在盛有淀粉KI溶液（用H₂SO₄酸化）的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变在蓝色，这是因为

 

的缘故，相应的离子方程式为

 

．在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na₂SO₃溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，这是因为

 

的缘故，相应的离子方程式为

 

．对比上述两组实验所得结果，可得出ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由强到弱的顺序为

 

．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,氧化还原反应方程式的配平

专题：卤族元素

分析：溶液立即变蓝，说明生成碘，NaClO在酸性条件下氧化KI生成碘，滴加足量Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失，说明碘与Na₂SO₃发生氧化还原反应，以此解答．

解答： 解：在KI淀粉溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，说明生成碘，NaClO在酸性条件下氧化KI生成碘，反应的离子方程式为2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+Cl^-+H₂O，氧化性：ClO^-＞I₂，在上述蓝色溶液中滴加足量Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失，说明碘与Na₂SO₃发生氧化还原反应，SO₃^2-离子又把I₂还原为I^-是蓝色溶液逐渐消失反应的离子方程式为SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2I^-，可说明氧化性I₂＞SO₄^2-，则氧化性ClO^-＞I₂＞SO₄^2-，
故答案为：I^-能被HClO氧化成I₂，I₂遇淀粉变蓝；2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+Cl^-+H₂O；SO₃^2-离子又把I₂还原为I^-是蓝色溶液逐渐消失；SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2I^-；ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．

点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及氧化性、还原性的比较角度，难度不大．